Que es el PH

Páginas: 7 (1658 palabras) Publicado: 4 de diciembre de 2014
pH
Para otros usos de este término, véase PH (desambiguación).
El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:
Sustancia pH aproximado
0
Drenaje minero ácido (DMA)
[OH-]

Una solución es neutra cuando es [H+] = [OH-]

Una solución es básica cuando es [H+] < [OH-]

Representando [H+] y [OH-] las concentraciones de hidrogeniones e hidroxiliones respectivamente.

El químico Sorensenpropuso en 1909 expresar el grado de acidez o de alcalinidad de una solución por el valor absoluto del exponente de la base 10, o bien con el logaritmo del número inverso de la concentración de los iones de hidrógeno en la solución, concentración que se representa con el símbolo pH.

pH = log ( 1/[H+] ) = log 1 - log [H+] = - log [H+]

Si suponemos que la concentración de [H+] es igual a 10-7, locual corresponde al agua pura, tendremos:

pH = log ( 1/10-7 ) = log 1 - log 10-7 = 0 - log 10-7 = 7

De esto se deduce que la suma de los pH y de los pOH es aproximadamente igual 14; cuanto más bajo es el valor del pH de una disolución tanto más elevada es su acidez, correspondiendo el pH = 0 a las soluciones normales de ácidos fuertes, y pH = 14 a las soluciones de mayor basicidad oalcalinidad, disminuyendo éstas a medida que su pH se aproxime a 7.

MATERIALES Y MÉTODOS

18 tubos de ensayo.

2 probetas de 10 ml.


1 bagueta

Ácido acético 0.05 M.

Hidróxido de amonio 0.05 M.

Solución problema.

Soluciones de indicadores:

Anaranjado de metilo

Rojo de metilo

Azul de bromotimol

Fenolftaleina

Verde de bromocresol

Azul de timol

PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL

Se midió en una probeta graduada, bien limpia y seca 30 ml de solución de ácida acético 0.05 M.

Se colocó 5 ml de solución de ácido acético 0.05 M en cada uno de los seis tubos de ensayo.

Luego se agregó 2 gotas de un indicador diferente en cada tubo, se agitó bien y se observó el color que obtuvo y se procedió a comparar con el patrón de colores y se anotó el rango de pH obtenido.Se midió en una probeta graduada, bien limpia y seca 30 ml de solución de hidróxido de amonio 0.05 M.

Se procedió a colocar 5 ml de hidróxido de amonio en cada uno de los otros seis tubos de ensayo.

Se agregaron 2 gotas del indicador diferente en cada tubo y se procedió como en el paso anterior del ácido acético.

Repetir el mismo procedimiento con la solución problema.

Determinar lospH del ácido acético 0.05M y del amoniaco 0.05M, así como las respectivas constantes de disociación.

RESULTADOS

Indicadores ácidos:

Indicadores

Intervalo de pH

Ácido

“Color neutro”

alcalino

Anaranjado de metilo

1-3,4,5-

rojo

anaranjado

amarillo

Verde de bromocresol

-3,4,6-

amarillo

verde

azul

Rojo de metilo

-4,6-

rojo

anaranjadoamarillo

los intervalos que están es negrita son valores intermedios.

Indicadores básicos:

Indicadores

Intervalo de pH

Ácido

“Color neutro”

alcalino

Azul de bromotimol

-6,7,8-

amarillo

verde

azul

Azul de timol

-2-3,4-7,8-

rojo

amarillo

azul

Fenolftaleina

-8 , 9-

incoloro

rosado

rojo

los intervalos que están es negrita son valoresintermedios.

a. Muestra de ácido acético 0.05 M.

Indicadores

color

Color y Rango de pH

Con ácido acético.

Anaranjado de metilo

rojo

2 a 4

Rojo de metilo

rojo

2 a 4

Azul bromotimol

amarillo

2 a 5

Fenolftaleina

incoloro

2 a 7

Verde de bromocresol

amarillo

2 a 3

Azul de timol

amarillo

4 a 6

ph del ácido acético = 3

b. Muestrade Hidróxido de amonio 0.05 M.

Indicadores

color

Color y Rango de pH

Con Hidróxido de amonio

Anaranjado de metilo

anaranjado

5 a 12

Rojo de metilo

amarillo

7 a 11

Azul bromotimol

azul

8 a 11

Fenolftaleina

rojo

9 a 14

Verde de bromocresol

azul

6 a 10

Azul de timol

azul

11 a 14

pH del hidróxido de amonio = 11

Por lo tanto para...
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