Que es el PH
Para otros usos de este término, véase PH (desambiguación).
El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:
Sustancia pH aproximado
0
Drenaje minero ácido (DMA)
[OH-]
Una solución es neutra cuando es [H+] = [OH-]
Una solución es básica cuando es [H+] < [OH-]
Representando [H+] y [OH-] las concentraciones de hidrogeniones e hidroxiliones respectivamente.
El químico Sorensenpropuso en 1909 expresar el grado de acidez o de alcalinidad de una solución por el valor absoluto del exponente de la base 10, o bien con el logaritmo del número inverso de la concentración de los iones de hidrógeno en la solución, concentración que se representa con el símbolo pH.
pH = log ( 1/[H+] ) = log 1 - log [H+] = - log [H+]
Si suponemos que la concentración de [H+] es igual a 10-7, locual corresponde al agua pura, tendremos:
pH = log ( 1/10-7 ) = log 1 - log 10-7 = 0 - log 10-7 = 7
De esto se deduce que la suma de los pH y de los pOH es aproximadamente igual 14; cuanto más bajo es el valor del pH de una disolución tanto más elevada es su acidez, correspondiendo el pH = 0 a las soluciones normales de ácidos fuertes, y pH = 14 a las soluciones de mayor basicidad oalcalinidad, disminuyendo éstas a medida que su pH se aproxime a 7.
MATERIALES Y MÉTODOS
18 tubos de ensayo.
2 probetas de 10 ml.
1 bagueta
Ácido acético 0.05 M.
Hidróxido de amonio 0.05 M.
Solución problema.
Soluciones de indicadores:
Anaranjado de metilo
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleina
Verde de bromocresol
Azul de timol
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
Se midió en una probeta graduada, bien limpia y seca 30 ml de solución de ácida acético 0.05 M.
Se colocó 5 ml de solución de ácido acético 0.05 M en cada uno de los seis tubos de ensayo.
Luego se agregó 2 gotas de un indicador diferente en cada tubo, se agitó bien y se observó el color que obtuvo y se procedió a comparar con el patrón de colores y se anotó el rango de pH obtenido.Se midió en una probeta graduada, bien limpia y seca 30 ml de solución de hidróxido de amonio 0.05 M.
Se procedió a colocar 5 ml de hidróxido de amonio en cada uno de los otros seis tubos de ensayo.
Se agregaron 2 gotas del indicador diferente en cada tubo y se procedió como en el paso anterior del ácido acético.
Repetir el mismo procedimiento con la solución problema.
Determinar lospH del ácido acético 0.05M y del amoniaco 0.05M, así como las respectivas constantes de disociación.
RESULTADOS
Indicadores ácidos:
Indicadores
Intervalo de pH
Ácido
“Color neutro”
alcalino
Anaranjado de metilo
1-3,4,5-
rojo
anaranjado
amarillo
Verde de bromocresol
-3,4,6-
amarillo
verde
azul
Rojo de metilo
-4,6-
rojo
anaranjadoamarillo
los intervalos que están es negrita son valores intermedios.
Indicadores básicos:
Indicadores
Intervalo de pH
Ácido
“Color neutro”
alcalino
Azul de bromotimol
-6,7,8-
amarillo
verde
azul
Azul de timol
-2-3,4-7,8-
rojo
amarillo
azul
Fenolftaleina
-8 , 9-
incoloro
rosado
rojo
los intervalos que están es negrita son valoresintermedios.
a. Muestra de ácido acético 0.05 M.
Indicadores
color
Color y Rango de pH
Con ácido acético.
Anaranjado de metilo
rojo
2 a 4
Rojo de metilo
rojo
2 a 4
Azul bromotimol
amarillo
2 a 5
Fenolftaleina
incoloro
2 a 7
Verde de bromocresol
amarillo
2 a 3
Azul de timol
amarillo
4 a 6
ph del ácido acético = 3
b. Muestrade Hidróxido de amonio 0.05 M.
Indicadores
color
Color y Rango de pH
Con Hidróxido de amonio
Anaranjado de metilo
anaranjado
5 a 12
Rojo de metilo
amarillo
7 a 11
Azul bromotimol
azul
8 a 11
Fenolftaleina
rojo
9 a 14
Verde de bromocresol
azul
6 a 10
Azul de timol
azul
11 a 14
pH del hidróxido de amonio = 11
Por lo tanto para...
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