Que Es Ph

Guia de Estudio –QUIMICA-
Definiciones:
Ph: El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
Acido: Sustancia que en una solucion acuosa desprende protones.
Propiedades de los acidos:
* Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo deanaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Son corrosivos.
* Producen quemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
* Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Base: Sustancia que en unasolucion Acuosa desprende iones oxidrilo
Propiedades de las bases:
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver.
* Sus átomos se rompen confacilidad.
* Son inflamables.
Teoria de Bronsted-lowry: Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.
Teoria de Lewis: base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones
ElectrolitosAcidos

Fuertes Debiles
H2CO3 y H2S

Bases

FuertesDebiles
NaOH y Ca(OH)2 Al(OH)3

Sales

FuertesDebiles
CuSO4 AlCl3 y FeCl3

Neutralizacion: Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan unácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmenteexotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son lafenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido,...