Que es un gas

¿Qué es un gas?

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias yde atracción entre partículas, resultan insignificantes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Gas

Características de un gas

1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

3. DensidadLa densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio.Es una característica propia de los gases.

¿Qué es un gas ideal?

Gas ideal o gas perfecto es un hipotético gas partículas idénticas que consisten en del volumen cero, sin fuerzas intermoleculares, donde el componente átomos o moléculas experimente perfectamente colisiones elásticos con las paredes del envase y de y esté en el movimiento al azar constante. Gases verdaderos no secomporte según estas características exactas, aunque la aproximación es a menudo bastante buena describir los gases verdaderos.

Estas cuatro características que constituyen un gas ideal se pueden recordar fácilmente por las siglas PRIE, para las cuales está parado;
- Pel oint se forma (las moléculas no ocupan ningún volumen)
- Rmovimiento del andom (las moléculas están en el movimiento alazar constante)
- Ifuerzas ntermolecular (hay NO fuerzas intermoleculares entre las partículas)
- Ecolisiones lastic (las colisiones que implican las moléculas del gas son totalmente elásticos)
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Ideal_gas
Temperatura critica de un gas

LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
La ley deBoyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar alas paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyledescubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
[pic]
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces lapresión cambiará a P2, y se cumplirá:
[pic]
que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L....