Que Es Un Mol

mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantasentidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modosimilar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz)[2] .
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] yequivale a:
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Número de Avogadro
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valorde:[1]

donde (30) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 30×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas,independientemente de la naturaleza del gas.[4] El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.[5] Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.[6]
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865,estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.[7] Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a vecesse utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.[8]
Masa molecular
La Masa Molecular relativa es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. Laformula para calcular es % del elemento x [(Numero de átomos de X)A(x)M]x100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molecular de agua H2O, su masa molecular seria: 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u (Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H)La masa molecular es expresada en unidadesde masa atómica : Umas (u)
Masa atómica
Átomo de litio-7 estilizado: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones hace ~1/4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 uma. El raro litio-6 (masa de 6,015 uma) tiene sólo 3 neutrones, reduciendo la masa atómica relativa (promedio) del litio a 6,941 uma.
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente...