Que Es
Páginas: 5 (1222 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2013
Liceo maría auxiliadora
Linares
Los gases
Integrante: Constanza canales Aravena
N°lista: 38Asignatura: naturaleza
Prof: Patricia Riquelme Lastra
Índice
Portada
Introducción
Objetivo
Marco teórico
Parte experimental
* Materiales
*Procedimiento
* Observación y
* Resultados
Conclusión
Anexos cálculos datos
Bibliografia
Introducción
¿Cómo es el aire?, ¿que otros gases conoces? Bueno gracias a ciertos experimentos veremos liberaciones de gases
Objetivos
1. Obtener de forma experimental el gas oxigeno y dióxido de carbono
2. Reconocer la presencia de oxigeno y dióxido de carbonoMarco teórico
Los gases
Sabemos que la materia se presenta en la naturaleza en tres estados: líquido, sólido y gaseoso. Los gases tienen diferencias bien marcadas en relación a otros estados.
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”
Cuyos postulados principales son:
1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que suspropias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las partículas de gasestán en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.
4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional ala temperatura del gas (en Kelvin)
Propiedades de los gases
La fluidez es la propiedad que tienen los gases para ocupar todo el espacio disponible, debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre moléculas.
La difusión es la propiedad por la cual un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas.
La compresión es la disminución del volumen de un gas por elacercamiento de las moléculas entre si, debido a la presión aplicada
Comportamiento de los gases
La presión es la relación que se establece entre la fuerza y área. Pero ¿Cómo se relaciona la presión Con los gases?
La presión que ejerce un gas es una medida de la fuerza que aplican las partículas de gas sobre una determinada superficie del recipiente que lo contiene
La temperatura sedefine como como la medida del grado del movimiento de las partículas de un cuerpo.
El calor es una forma de energía que puede transferirse entre cuerpos que están en contacto a diferentes temperaturas.
Leyes de los gases
Leyes que explican el comportamiento de los gases
Ley de Boyle
La ley de Boyle permite evaluar los cambios en el volumen y presión de un gas cuando se
mantiene latemperatura constante. Para ello, es necesario conocer la condición inicial del
gas (1) y la condición final del gas (2).
Siendo P1 la presión inicial, P2 la presión final, V1 el volumen inicial y V2 el volumen final.
Ley de Charles
La ley de Charles permite determinar el volumen de un gas que es sometido a cambios de
temperatura. Para ello, se utiliza la siguiente expresión.
Siendo V1...
Linares
Los gases
Integrante: Constanza canales Aravena
N°lista: 38Asignatura: naturaleza
Prof: Patricia Riquelme Lastra
Índice
Portada
Introducción
Objetivo
Marco teórico
Parte experimental
* Materiales
*Procedimiento
* Observación y
* Resultados
Conclusión
Anexos cálculos datos
Bibliografia
Introducción
¿Cómo es el aire?, ¿que otros gases conoces? Bueno gracias a ciertos experimentos veremos liberaciones de gases
Objetivos
1. Obtener de forma experimental el gas oxigeno y dióxido de carbono
2. Reconocer la presencia de oxigeno y dióxido de carbonoMarco teórico
Los gases
Sabemos que la materia se presenta en la naturaleza en tres estados: líquido, sólido y gaseoso. Los gases tienen diferencias bien marcadas en relación a otros estados.
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”
Cuyos postulados principales son:
1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que suspropias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las partículas de gasestán en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.
4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional ala temperatura del gas (en Kelvin)
Propiedades de los gases
La fluidez es la propiedad que tienen los gases para ocupar todo el espacio disponible, debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre moléculas.
La difusión es la propiedad por la cual un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas.
La compresión es la disminución del volumen de un gas por elacercamiento de las moléculas entre si, debido a la presión aplicada
Comportamiento de los gases
La presión es la relación que se establece entre la fuerza y área. Pero ¿Cómo se relaciona la presión Con los gases?
La presión que ejerce un gas es una medida de la fuerza que aplican las partículas de gas sobre una determinada superficie del recipiente que lo contiene
La temperatura sedefine como como la medida del grado del movimiento de las partículas de un cuerpo.
El calor es una forma de energía que puede transferirse entre cuerpos que están en contacto a diferentes temperaturas.
Leyes de los gases
Leyes que explican el comportamiento de los gases
Ley de Boyle
La ley de Boyle permite evaluar los cambios en el volumen y presión de un gas cuando se
mantiene latemperatura constante. Para ello, es necesario conocer la condición inicial del
gas (1) y la condición final del gas (2).
Siendo P1 la presión inicial, P2 la presión final, V1 el volumen inicial y V2 el volumen final.
Ley de Charles
La ley de Charles permite determinar el volumen de un gas que es sometido a cambios de
temperatura. Para ello, se utiliza la siguiente expresión.
Siendo V1...
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