Que Mamao

Universidad de Puerto Rico, Recinto de Río Piedras, Facultad de Ciencias Naturales, 
Departamento de Química, Título: Determinación de la densidad de un solución de cloruro 
de sodio (NaCl) de concentración desconocida usando un volumen calibrado. Daniel Toledo 
Valentín, 801­14­7988, sección 108, Instructor: Maria T. Sarmiento. 
 Procedimiento Experimental: Antes de haberse comenzado el experimento, se llenó un vaso 
de cristal con aproximadamente 600 mL de agua destilada y se dejo reposar unos minutos 
en lo que el agua alcanzó la temperatura de salón. Esta fue el agua que se utilizó en el 
experimento. 
 
En esta parte del experimento se calibró una bureta, una pipeta, una probeta y un vaso de laboratorio para determinar cuál de ellos era el más preciso y el más exacto. Para lograr 
esto, se determinó de forma indirecta cuánto volumen de agua descargó cada instrumentos. 
Para esto, se debió determinar la masa del volumen de agua que descargó el equipo 
volumetrico bajo estudio y se utilizó la densidad del agua a la temperatura de trabajo para 
determinar el volumen real que dicho equipo descargo. 
 Se limpiaron los instrumentos volumétricos con agua y jabón, se enjuagaron con suficiente 
agua para remover todo el jabón y, finalmente, se enjuago no menos de 3 veces con agua 
destilada. Se secó el equipo. Se llevó a cabo la calibración de cada uno de los equipos. 
Para esto, en un vaso que previamente fue pesado, se descargo 10mL de agua con el 
primer equipo seleccionado. Se anotó la temperatura del agua. Se determinó la masa del vaso con los 10mL de agua que se descargó y se determinó, por diferencia, la masa de los 
10mL de agua. Se usó la densidad del agua que se~alaba la Tabla 1 para la temperatura 
experimentalmente determinada, así con la Ecuación: Densidad = Masa/Volumen, se 
calculó el volumen de agua que fue descargada. Este procedimiento se repitió 2 veces 
adicionales para dicho equipo y se determinó el promedio del volumen final que fue descargado y su desviación estándar. Se tabularon los resultados según el formato de la 
Tabla 2. Se repitió el procedimiento 3 veces para cada uno del equipo. 
 
En esta parte, se prepararon 5 soluciones de NaCl de concentraciones diferentes. Estas 
fueron: 1.0, 3.0, 5.0, 6.0, 10.0 %p/p. Cada grupo preparó una solución de concentración diferente, la cual fue asignada por la instructora. Cuando se finalizó el experimento se 
colectaron y se compartieron los datos de todos los grupos. La solución que cada grupo 
preparó no tuvo que ser exactamente de la concentración asignada. Se pudo desviar un 
poco. Era importante saber con la más exactitud posible la concentración de la solución. 
 
Se anotó la concentración de la solución de NaCl: 10.0 %p/p. Se preparó aproximadamente 50g de la solución acuosa de NaCl con la concentración que fue asignada. Se realizaron los 
cálculos pertinentes para determinar cuánto del NaCl se tuvo que pesar para preparar la 
solución. Se pesó la cantidad de NaCl necesaria y se disuelve en suficiente agua como para 
obtener la concentración que era deseada. Mientras se a~adia el agua al NaCl, se agitaba suavemente para disolver la sal. Se calculó y se anotó el %p/p de la solución que fue 
preparada. 
 
Cada grupo determinará la densidad de la solución que fue preparada. Se determinó la 
solución de NaCl con su densidad usando el instrumento volumétrico más preciso y exacto, 
según la calibración que fue realizada previamente. Se peso el vaso donde se descargo los 
10mL de la solución preparada antes y después de descargarlo. Al saber la masa y el volumen se pudo determinar la densidad de la solución y la del salon. 

 
A cada grupo se le asignó una solución de NaCl de concentración desconocida. Se usó el 
instrumento más preciso y exacto, según fue previamente señalado, se determinó 3 veces 
la densidad de la solución de NaCl que fue asignada. Para esto, se repitió el mismo ...