que se obtiene al mezclar CaO + H2O

PRACTICA 7
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
OBJETIVOS


Por medio de experimentos ampliar los conceptos teóricos de reacción
química y su representación gráfica (la ecuación química).

 Diferenciar en la práctica los distintos tipos de cambio químico.

 Con base en la observación, clasificar cada una de las reacciones que se
observen en el laboratorio (reacciones exotérmicas,endotérmicas,
síntesis, desplazamiento, combustión, descomposición, oxido-reducción,
etc.).

CONCEPTOS TEORICOS

LAS REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se
transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir
una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que
se forman. Se denominaráreaccionante o reactivo a la sustancia química que
reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se
les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos
alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que
al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formaciónde un
precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de
olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar
una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta
expresión recibe el nombre de ecuación química.
Existen cuatro tipos de reacciones:

a).Combinaciónb).Descomposición
c).Desplazamiento
d).Doble combinación
Las reacciones también pueden ser clasificadas en:
a) Reacción química homogénea
b) Reacción química heterogénea.
El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química,
consumiendo reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se
denomina cinética química. Se puede expresar la rapidez de reacción como la
relación que sepresenta entre la masa de reaccionante consumida y tiempo
que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción como la
relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reacción.
Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la
conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la
masa total de las sustanciasquímicas reaccionantes tiene que ser igual a la
masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación
de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones químicas
es: que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones
fijas de masa. El químico francésJoseph Louis Prost, enunció este fenómeno
de la siguiente manera:"Cuando dos o más elementos se combinan para formar
un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa". Este principio en el
comportamiento de la reacción química trae como consecuencia que, como las
sustancias químicas siempre reaccionan en la misma proporción, si uno de los
reaccionantes se encuentra en exceso con respectoal otro, el exceso no
participará en la reacción.
Esta ley tiene, también, un corolario que expresa:"Todo compuesto químico en
estado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporción
constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composición
Constante.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Los productos obtenidosa partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según

cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes
conservadas, incluyen el número de...