Que tema puedo exponer

* OBJETIVOS:
* Conocer las diferentes clases de reacciones.
* Conocer los estados de oxidación de los elementos que intervienen en una reacción química.
* Formular y balancear las ecuaciones químicas así como determinar el medio en que sucede la reacción (ácido, base).

* FUNDAMENTO TEÓRICO:

En las reacciones químicas existen rupturas de enlaces y la formación de otros, esdecir es la formación de nuevas sustancias a partir de otras.
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
POR LA NATURALEZA DE LA SUSTANCIA
Se clasifican en:
* REACCION DE COMBINACION, ADICION O SINTESIS:
Es propio de dos sustancias que reaccionan para obtener una sola.
Ejemplo:
2Li + Cl2 2LiCl
2Mg + O2 2MgO

* REACCION DE DESCOMPOSICION:
Cuando una sustancia sedescompone en dos o más de sus componentes.
Ejemplo:
KClO3 KCl + O2
2AgCl luz 2Ag + Cl2
HgO Hg + ½ O2
CaCo3 CaO + CO2

* REACCION DE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO SIMPLE:
Cuando una de las sustancias reaccionantes desplaza a otra sustancia de un compuesto, quedando el elemento desplazado en forma libre.
Ejemplo:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
Fe + 3HCl FeCl3 + 3/2H2

* REACCION DE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO DOBLE O METATESIS:
Cuando las reacciones químicas intercambian posiciones manteniendo su identidad química.
Ejemplo:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

POR LA FORMA DE INTERCAMBIO DE ENERGIA
* REACCIONES EXOTERMICAS ( = -)
Son las reacciones dondehay desprendiemiento o liberación de energía en forma de calor.
Ejemplo:
H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4- + calor

* REACCIONES ENDOTERMICAS ( = +)
Son las reacciones que absorben energía es decir necesitan calor.
Ejemplo:
2H2O + calor 2H2 + O2

POR EL SENTIDO DE LA REACCION
* REACCIONES REVERSIBLES:
Cuando las reacciones pueden llevarse a cabo en ambossentidos.
Ejemplo:
3H2 + N2 2NH3

* REACCIONES IRREVERSIBLES:
Cuando las reacciones suceden en un solo sentido.
Ejemplo:
CaCO3 CaO + CO2

POR LA TRASNFERENCIA DE ELECTRONES
>> REACCIONES DONDE NO HAY TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCION DE NEUTRALIZACION O REACCION ACIDO – BASE
Sobre estas reacciones se han sostenido varias teorías como la teoría de Arrhenius, deBronsted – Lowry y Lewis.

* SEGÚN ARRHENIUS:
Acido es una sustancia que se disocia para dar iones de hidrogeno.
Base es una sustancia que disocia para dar iones oxhidrilo en una solución en agua. Así pues, de acuerdo a Arrhenius, la neutralización se puede representar por medio de:
H+ + OH- H2O
La idea de Arrhenius se tuvo que ampliar por varias razones, como por ejemplo,que el protón no existe en soluciones acuosas. Se combina con una molécula de agua para formar un ion hidronino, H3O+.

* SEGÚN BRONSTED Y LOWRY:
Acido: sustancia que cede protones a otras.
Base: sustancia que acepta protones de otras sustancias.
Ejemplo:
HCl + H2O H3O + Cl-
Acido Base Acido BaseConjugado Conjugada
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Base Acido A. Conjugado B. conjugada
El agua interviene en las dos reacciones anteriores actuando en la primera como base y en la segunda como ácido. Este doble comportamiento del agua recibe el nombre de anfótera o anfotolita.

* SEGÚN LEWIS:
Acido: todasustancia que acepta un par de electrones.
Ejemplo: BF3
Base: toda sustancia que dona un par de electrones.
Ejemplo: NH3
Por lo tanto la neutralización es la formación de un enlace covalente coordinado, entre un acido y una base.
Por ejemplo:

F H F H
F B + N H F B N H
F H...