Queacer cientifico

Introduccion:
Reacciones de reducción y oxidación: Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que gananelectrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción delos agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención delos metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
Reducción. Es elfenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
El agente oxidante, es la sustanciaquímica que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa lareducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducción no se presenta en forma aislada
#e-(ganados) = #e- (perdidos)
Objetivo:
El objetivo de esta práctica muy breve era ver las reacciones que producían al añadir un clavo a un tubo de ensaye con agua destilada le agregábamos sulfato decobre y a otro tubo tagua destilada con sulfato de cobre pero le con unas gotas de acido clorhídrico.
Hipótesis:
La práctica que hicimos el grupo del “clavo” fue muy sencilla pero nos dimos cuentaque era un procedimiento sencillo pero en realidad es una gran reacción de diferentes sustancias químicas .
Material:
*Tubo de ensaye
*Agua destilada
*Sulfato de cobre
*Acido clorhídrico...