Queondas

Definiciones

Bruno Heriberto Vega Gastelum
ID: 108627

Química

María Mercedes Meza Montenegro

14 de septiembre de 2012 Cd. Obregón, Sonora.

Elementosrepresentativos:
Elementos representativos: estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo delelemento. Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del número de grupo; si el grupo es par, los elementos tendrán cargas positivas pares desde el cero hasta el numero degrupo. si es impar, las cargas serán impares.
Los elementos no metálicos al combinarse con elementos de menor electronegatividad tienden a adquirir cargas negativas, y esta será en un número quepermita completar ocho, al sumar el número de grupo con la cantidad de carga. así tenemos que

Elementos de transición:
Los elementos de transición regularmente presentan estado de oxidación +3; losgrupos i y ii suelen tener +1 y +2 como ocurre en cu+1, ag+1, au+1 en el grupo i b y zn+2, cd+2 y hg+2 del ii b; también suele presentarse cu+2, au+3 y hg+1. Los elementos de transición pueden adquirirnúmeros de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.

Grupo:
*en la tabla periódica, un grupo es el número del ultimo nivel energético que hace referencia a lascolumnas allí presentes. hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos.

* grupo 1 (ia): alcalinos
* grupo 2 (iia): alcalinotérreos
*grupo 3 (iiib)
* grupo 4 (ivb)
* grupo 5 (vb)
* grupo 6 (vib)
* grupo 7 (viib)
* grupo 8 (viiib)
* grupo 9 (viiib)
* grupo 10 (viiib)
* grupo 11 (ib): metales de acuñar
* grupo 12 (iib)
*grupo 13 (iiia): térreos
* grupo 14 (iva): carbonoideos
* grupo 15 (va): nitrogenoideos
* grupo 16 (via): anfígenos o calcógenos
* grupo 17 (viia): halógenos
* grupo 18 (viiia): gases nobles...