querido yo a los 17

Introducción
Relacionan las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción.
Establecidas de forma empírica a finales del s. XVIII
Son cinco: 4 que relacionan peso (leyesponderales) y una de volúmenes de combinación entre gases.

Ley de la conservación de la materia
Por Lord Antonie Laurent de Lavoisier en 1774.
"La masa de un sistema permanece invariable cualquieraque sea la transformación que tenga lugar dentro del mismo."
Es considerada restricción del principio de conservación de la energía.

Ley de las proporciones definidas
Por Louis Joseph Prousten 1801
"Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación de peso constante."

Ley de las proporciones múltiples
Por John Dalton en1803
"Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en una relación de números enteros sencillos.Ley de las proporciones reciprocas
Por Jeremias B. Richter en 1792.
"Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un peso fijo de un tercer elemento son los mismos pesos relativos deaquellos elementos cuando se combinan entre si, o bien múltiplos o submúltiplos de estos."

Ley de los volúmenes de concentración
Por Louis J. Gay Lussac en 1808.
"Los volúmenes de todas lassustancias gaseosas que intervienen en una reacción química cualquiera guardan entre si una relación de números enteros sencillos.

Teoría atómica de Dalton
Por John Dalton en 1808.
Elementosestán constituidos por átomos consistentes en partículas materiales indestructibles;
átomos de un mismo elemento son idénticos, y los de distintos elementos difieren en A y demás cualidades;
Enlas reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen ni se transforman en otros;
Compuestos se forman por unión de átomos de correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.