Química

Páginas: 2 (268 palabras) Publicado: 16 de febrero de 2016


Laboratorio “Acido”.
a) HCl(ac) + NaHCO3(s) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g).

b) Cálculo de la masa en gramos del bicarbonato de sodio (paso c – paso a).

Respuesta:Masa NaHCO3  =masaVRm- masaVRL

Cálculo de los moles de ácido clorhídrico (paso g – paso e) x 1.00 mmol/g.

Respuesta: mol HCl= masaSA2 – masaSA1 x 1.00 mmol/g.


Cálculo de moles dehidróxido de sodio (paso j – paso i) x 0.500 mmol/g.

Respuesta: mol NaOH= Gota NaOH – 5ml NaOH x 0.500 mmol/g

Calculo de los moles de ácido clorhídrico que reaccionan conbicarbonato de sodio (moles de ácido clorhídrico - moles de hidróxido de sodio).

Respuesta: mol HCl= mol HCl – mol NaOH

Calculo de la masa de bicarbonato de sodio que reacciona (moles deácido clorhídrico que reaccionan con bicarbonato de sodio x 0.084 g/mmol).

Respuesta : masa NaHCO3= mol NaOH + NaHCO3  x 0.084 g/mmol.














Recolección de DatosPosibles fuentes de error
Las posibles fuentes de errores que se involucran en las distintas etapas del procedimiento son :

Sustancias contaminadas
Nunca seconoce el valor exacto de una magnitud, por ende siempre habrá errores y el valor de magnitud y el valor obtenido serán distintos.
Mayor cantidad de de soluto o solvente.
Instrumentos malcalibrados.
Sobrecalentamiento
Errores de medida




















Bibliografía

CNLP. Química. Química 5to. Unidad 2. PDF. 2011.http://quimicanacio.com.ar/archivos/unidad2/3%20reacciones%20de%20neutralización.pdf



Andesia. Quimica . FA 03 01. Agosto 2009.
http://itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo685.pdf


Unam. Quimica. PDFhttp://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf


Fichas Internacionales de Seguridad. Quimica. ICSC 0360. Mayo 2010
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/301a400/nspn0360.pdf
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