QUI_A3_3

Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química

Actividad 3. Identificación de tipos de enlace







Georgina Granillo Buendia
AL10505215
COMPUESTOFORMULA
TIPO DE ENLACE
ELECTRONEGATIVIDAD
BROMURO DE CURIO II
Br Cm
iónico
(2.8) (1.3)
HIDRURO DE ZINC
ZnH2
covalente
(1.65) (2.1)
OXIDO DE PLATINO IV
PtO
covalente
(2.2) (3.5)
ACIDOSULFHIDRICO
H2S
covalente
(2.1) (2.5)
SULFURO DE CERIO IV
CeS
iónico
(1.12)(3.0)
HIDRURO DE HAFNIO
FH
covalente
(1.65) (1.3)
ACIDO FLUORHIDRICO
HF
covalente
(2.1) (2.5)
SULFUROMERCUROSO
HgS
covalente
(2.0) (3.0)
HIDRURO AURICO
AuH3
covalente
(1.65) (2.54)
OXIDO DE CADMIO
CdO
iónico
(1.69) (3.44)

Lo que comprendí es que el enlace depende de la pérdida oganancia de electrones en su último nivel, también tiene que ver si son metálicos o no metálicos para que se determine el enlace, así como su electronegatividad.
El término covalencia significaliteralmente "valencia compartida" (así lo indica el prefijo "co")
y en efecto la covalencia se refiere a un tipo de enlace que se presenta cuando átomos no metálicos que tienen valores deelectronegatividad iguales o muy cercanos se unen entre sí compartiendo sus electrones
Otra forma de clasificar a los enlaces covalentes es tomar en cuenta el número de pares de electronescompartidos entre los átomos
Para el enlace Iónico, se forma debido a la atracción entre iones descarga opuesta (cationes y aniones), que se forman cuando uno o más electrones se transfieren desde elnivel de valencia de un átomo hasta el nivel de valencia de otro.
En este modelo se considera que existe una transferencia de electrones entre los átomos, el átomo que pierde electrones quedacargado positivamente (metal) y el que los gana queda cargado negativamente (no metal).



















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