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34. I d e n t i f i c a s i c a d a u n o d e l o s e l e m e n t o s d e l p r o b l e m a 3 1
es e l e m e n t o r e p r e s e n t a t i v o o e l e m e n t o d e transición. ( 6 . 1 )

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encontrarás actividades adicionales a las del capítulo 6.

Diagramasconeepíuaies
2S. C o m p l e t a e l m a p a c o n c e p t u a l u t i l i z a n d o l o s s i g u i e n t e s
términos: e l e c t r o n e g a t i v i d a d , configuración electrónica,
t e n d e n c i a s periódicas, r a d i o iónico, r a d i o atómico, e n e r • gía d e ionización y t a b l a periódica.

35. B o s q u e j a u n a t a b l a periódica s i m p l i f i c a d a y u t i l i z a n o m br e s p a r a i d e n t i f i c a r m e t a l e s a l c a l i n o s , m e t a l e s alcalinotér r e o s , m e t a l e s d e transición, gases n o b l e s y halógenos.
(6.1)
36. U n e l e m e n t o sólido b r i l l a n t e también e s dúctil. ¿En qué
l a d o d e l a t a b l a periódica es p r o b a b l e e n c o n t r a r l o ? ( 6 . 1 )
37. ¿Cuáles s o n l a s p r o p i e d a d e s g e n e r a le s d e u n m e t a l o i d e ?
E n u m e r a tres e l e m e n t o s m e t a l o i d e s . ( 6 . 1 )
38. ¿Cuál e s e l propósito d e l a línea e s c a l o n a d a g r u e s a d e l a
t a b l a periódica? ( 6 . 1 )
39. D e s c r i b e d o s t i p o s d e numeración u t i l i z a d a p a r a i d e n t i f i car g r u p o s e n l a t a b l a periódica. ( 6 . 1 )
4.®, S u m i n i s t r a e l símboloquímico d e c a d a u n o d e l o s s i guientes elementos. (6.1)
a.
b.
c.
d.

2.
3.

d o s e l e m e n t o s líquidos a t e m p e r a t u r a a m b i e n t e
e l g a s n o b l e c o n l a m a y o r m a s a atómica
cualquier metal del grupo 4 A
c u a l q u i e r m e t a l d e transición i n t e r n a

4 1 . ¿Por qué l o s e l e m e n t o s c l o r o y y o d o t i e n e n p r o p i e d a d e squímicas s i m i l a r e s ? ( 6 . 2 )
5.

4.

42. ¿Cómo s e r e l a c i o n a n l o s números d e e l e c t r o n e s d e v a l e n c i a d e l o s e l e m e n t o s d e l g m p o A c o n e l número d e g r u po? (6.2)

Dominio de conceptos
26.

E x p l i c a e n qué e s t a b a e q u i v o c a d a l a t a b l a periódica d e
M e n d e l e i e v . ¿Cómo se solucionó e l e r r o r ? ( 6 . 1 )

27.

E xp l i c a l a contribución q u e hdzo l a l e y d e o c t a v a s d e N e w l a n d s a l d e s a r r o l l o d e l a t a b l a periódica m o d e r n a . ( 6 . 1 )
E l químico alemán L o t h a r M e y e r y e l químico r u s o D i m i t r i M e n d e l e i e v p r o p u s i e r o n t a b l a s periódicas s e m e j a n tes e n 1 8 6 9 . ¿Por qué s e l e d a crédito a M e n d e l e i e v p o r
l a ta b l a periódica? ( 6 . 1 )

29.

¿Cómo e s t a b a o r g a n i z a d a l a t a b l a periódica d e M e n d e leiev? (6.1)

43. ¿Cómo s e r e l a c i o n a e l n i v e l d e energía d e l o s e l e c t r o n e s
d e v a l e n c i a d e u n átomo c o n e l p e r i o d o d o n d e se e n c u e n t r a e n l a t a b l a periódica? ( 6 . 2 )
4 4 . ¿Cuántos e l e c t r o n e s d e v a l e n c i a t ie n e c a d a u n o d e l o s g a ses n o b l e s ? ( 6 . 2 )
45.

4 6 . E n g e n e r a l , ¿cuál configuración electrónica t i e n e l a m a yor estabilidad? (6.2)
47. D e t e m i i n a e l g r u p o , e l p e r i o d o y e l b l o q u e d o n d e está
ubicado cada u n o de los siguientes elementos. (6.2)
a. [ K r l 5 s 2 4 d '

b. [ A r ] 4 s 2 3 d ' 0 4 p 3

3®. ¿En qué c o n s i s t e l a le y periódica? ( 6 . 1 )
31. Identifica cada u n o de l o s siguientes elementos c o m o m e tal, n o m e t a l o metaloide. (6.1)
a . oxígeno
b. b a r i o
c. g e n n a n i o

d . hien'o
®. neón
f . prascodimio

D e s c r i b e l a s características g e n e r a l e s d e l o s m e t a l e s . ( 6 . 1 )

33.

U n e c a d a número d e l a d e r e c h a c o n l a l e t r a d e l a i z q u i e r da...