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Actividad 3: Identificación de tipos de enlaces
Materia: Química
Alumno: José Manuel Ortiz Martínez.
Docente: Isai Jiménez Solar.

1. Tu Facilitador(a) te proporcionará una serie de10 compuestos, de los cuales investigarás el valor de electronegatividad (con base en la Escala de Pauling), de cada uno de los elementos presentes.
2. Elabora una tabla, en la queindiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.
Compuesto Enlace Electronegatividad Diferencia de electronegatividad Tipo deenlace
Amoniaco NH3 3.0 2.1 0.9 Covalente Polar
Dióxido de carbono CO2 2.5 3.5 1.0 Covalente Polar
Dióxido de azufre SO2 2.5 3.5 1.0 Covalente Polar
Oxido de plomo PbO2 1.8 3.5 1.7 IónicoAgua H2O 2.1 3.5 1,4 Covalente polar
Cloruro de sodio NaCl 0.9 3.0 2.1 Iónico
Sulfuro de calcio CaS2 1.0 2.5 1.5 Covalente polar
Oxido de nitrógeno N2O5 3.0 3.5 0.5 Covalente PolarAcido fosfórico H3PO4 2.1 2.1 , 3.5 1.4 Covalente simple
Sulfato de magnesio, sin hidratar MgSO4 1.3 2.5 , 3,5 1.2 , 2.2 Covalente polar, Iónico
1. Elabora una conclusión en la queindiques qué coincidencias encontraste respecto a la composición y diferencias de electronegatividad para indicar el tipo de enlace. ¿Cuándo puedes afirmar que un enlace es iónico o covalentepolar?
Usando la escala de Pauling, se calcula la diferencia de electronegatividad entre los elementos de un compuesto , Todo compuesto en el que su diferencia de electronegatividad seamenor a 0.5 se considera un enlace covalente no polar, esto es muy común en las moléculas de un solo elemento. Todo compuesto en el que su diferencia de electronegatividad sea entre 0.5 y 1., se considera un enlace covalente polar. Todo compuesto con diferencias superiores a 1.7, se consideran enlaces iónicos, esto es muy común en enlaces entre un no metal con un metal.