QUI010 Certamen1 2

Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química
Química y Sociedad
QUI – 010
Casa Central
Certamen Nº 1 (01 de Octubre año 2008)
Forma A
Nombre alumno: ................................................................

Rol USM..........................................

Profesor: ............................................................................
1. Un metal representativoM forma un
sulfuro de fórmula MS. En consecuencia, al
reaccionar con nitrógeno el compuesto
producido tendría la fórmula:
a.
b.
c.
d.
e.

MN
MN2
M2N
M3N2
M2N3

2. Una muestra de fructosa, C6H12O6,
contiene 24,0 [g] de carbono. Por lo tanto,
la masa de oxígeno contenido en la
muestra es:
a.
b.
c.
d.
e.

96,0 [g]
24,0 [g]
32,0 [g]
48,0 [g]
64,0 [g]

3. Un compuesto contiene 92,3% de
carbono y 7,70%de hidrógeno en peso. Si
0,050 [moles] de este compuesto pesan
3,90 [g], la fórmula del compuesto es:
a.
b.
c.
d.
e.

C6H7
CH
C5H6
C2H6
C6H6

4. El hombre promedio respira en 1,0 [h]
aproximadamente 1200 veces, inspirando
500 [mL] de aire por respiro: Determine el
volumen de ozono (O3) inspirado en 2,0 [h]
si la concentración de O3 en el aire es 0,27
[ppm]
a.
b.
c.
d.
e.

324,0 [L]
0,162 [mL]162,0 [L]
0,324 [mL]
ninguno de los anteriores valores

5. Señale cuál de las siguientes especies
químicas tiene la misma geometría que el
S*O2 (* denota el átomo central)
a.
NO
b.
H2O*

c.
d.
e.

O*F2
C*O2
Ninguna de las anteriores

6. Litio y nitrógeno reaccionan al
combinarse para producir nitruro de litio
Li(s) + N2(g)

Li3N(s)

Determine cuántos [moles] de de Li son
necesarios para producir 0,6[moles] de
Li3N, cuando la reacción se desarrolla en
exceso de nitrógeno.
a.
b.
c.
d.
e.

0,30
1,80
0,20
0,40
3,60

7. Determine en cuál de las siguientes
cantidades de sustancias existe un mayor
número de [átomos]:
a.
b.
c.
d.
e.

10,0 [g] de Cu
0,50 [moles] de CO2
3x1022 [moléculas] de O3
1,0 [mg] de S8
1,0 [g] de P4

8. Magnesio reacciona con cierto elemento
X, generando un compuesto confórmula
MgX. Por lo tanto, la fórmula del compuesto
más probable formado por la reacción entre
potasio y X debe ser:
a.
b.
c.
d.
e.

K2X
KX2
K2X3
K2X2
KX

9. Una mezcla gaseosa de nitrógeno, N2 e
hidrógeno, H2, se hacen reaccionar en un
recipiente cerrado generándose amoníaco,
NH3(g). En un momento del proceso se
analiza la mezcla encontrándose 2,0 [moles]
de N2, 2,0 [moles] de H2 y 2,0 [moles] de
NH3.Por lo tanto, puede deducirse que los
[moles] totales de reactivos presentes al
inicio de la reacción (N2 + H2) eran:

a.
b.
c.
d.
e.

4,0 [moles]
6,0 [moles]
8,0 [moles]
5,0 [moles]
Ninguna de las anteriores

10. Se dispone de 1,0 [ton] del mineral pirita
con un 90% en peso de FeS2 y de 1,0 [ton]
del mineral magnetita con un 85% en peso
de Fe3O4. El número de átomos de Fe en
cada mineral esrespectivamente:
a.
b.
c.
d.
e.

4,5x1019
4,5x1027
4,5x103
4,5x1030
4500

y 2,2x1020
y 6,6x1027
y 3,7x103
y 2,2x1030
y 11000

11. El mecanismo de Chapman (1930) fue
el primer intento serio en explicar la
formación y destrucción del ozono
estratosférico, pero adolece de algunas
imprecisiones:
(I) No consideró que una de las rutas de
destrucción del ozono, es la del vapor de
agua que está presente en laestratósfera
en una concentración de aproximadamente
5 [ppm].
(II) No tomó en cuenta la ruta de
destrucción del NO estratosférico.
(III) La presencia del NO en la estratósfera,
no sólo es de carácter antropogénico sino
que es principalmente natural (fenómenos
de descomposición).
(IV) No se consideró el profundo daño
ocasionado por los CFC's.
Las afirmaciones correctas son:
a.
b.
c.
d.
e.

(I),(II)
(I), (II), (III)
(I), (II), (IV)
Todas
Ninguna de las anteriores.

a.
b.
c.
d.
e.

(I), (II)
(I), (II), (III)
(I), (II), (IV)
(I), (III), (IV)
(II), (III)

14. Con relación al monóxido de carbono
CO, se puede decir que:
(I) De acuerdo a las normas internacionales,
el límite máximo permitido es 9 [ppm].
(II) Las principales fuentes emisoras de CO
son los vehículos no catalíticos y, en menor...