quia de ejercicios quimica atomos moleculas e iones

GUÍA DE EJERCICIOS N°3 IQU
530.023-2013

1. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógenocarbonato de sodio, NaHCO3) se libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.
a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na2CO3).
R: 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O
b) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2.
R: 78,3 g

2. Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, implicó el uso de cianuro de potasio:
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4KAu(CN)2 + 4KOH
¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se necesita para extraer 29.0 g(alrededor de una onza) de oro? R: 0,294 moles

3. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno.
(a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción.
R: Al2S3(s) + 6H2O(l) → 2Al(OH)3(s) + 3H2S(g)
(b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10.5 g de sulfuro de aluminio?
R: 10,9 g Al(OH)34. El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar a partir de la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El otro producto es agua.
a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción.
R: NH4NO3 → N2O + 2H2O
b) ¿Cuántos gramos de N2O se formarán si se utilizan 0.46 moles de NH4NO3 para la reacción?
R: 20g

5. Un fabricante de bicicletastiene 4250 ruedas, 2755 cuadros y 2255 manubrios.
(a) ¿Cuántas bicicletas pueden fabricarse usando estos componentes?
R: 2125
(b) ¿Cuántos componentes de cada tipo sobran?
R: 630 armazones y 130 manubrios
(c) ¿Cuál componente limita la producción de bicicletas?
R: Las ruedas
6. El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así:
2NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O(l)
¿Cuálreactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 mol de NaOH y 1.00 mol de CO2? ¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
R: NaOH; 0,850 moles; 0,15 moles

7. La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozonopuede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a elevadas altitudes. La reacción es O3 + NO → O2 + NO2
Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
R: O3; 0,709 g;6,9x10-3 moles

8. El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanización del caucho, un proceso que impide que las moléculas del caucho se separen cuando éste se estira. Se prepara mediante el calentamiento del azufre en una atmósfera con cloro:
S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)
¿Cuál es el rendimiento teórico de S2Cl2 en gramos cuando 4.06 g de S8 se calientan con 6.24 g de Cl2? Si elrendimiento real de S2Cl2 es 6.55 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
R: 8,55 g; 76,6%

9. Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio:
6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
¿Cuál es el rendimiento teórico de Li3N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N2? Si el rendimiento real de Li3N es 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de lareacción?

10. Empleando reglas de solubilidad, prediga si cada uno de los compuestos siguientes es soluble o insoluble en agua: (a) NiCl2; (b) Ag2S; (c) Cs3PO4; (d) SrCO3; (e) (NH4)2SO4.

11. Clasifique los compuestos siguientes como solubles o insolubles en agua: a) CaCO3, b) ZnSO4, c) Hg(NO3)2, d) HgSO4, e) NH4ClO4.

12. Escriba las ecuaciones iónica y iónica neta para las reacciones...