Quia y ejercicios de química 1°ro medio

Guía de reforzamiento para prueba de
nivel de Química
1era unidad:
1.- ¿Qué es la química?
Es la ciencia encargada de estudiar las transformaciones de la materia, tiene origen Árabe o Egipcio, nace de la palabra alquimia, es una ciencia filosófica que nace aproximadamente en el siglo XVII. Las aplicaciones materiales de esta ciencia se pueden observar y/o apreciar en las industriasfarmacéuticas, los medicamentos, etc.
2.-Palabras claves: - Átomo
- Elemento
- Compuesto
- Molécula
- Ión  - Catión
 - Anión
- Protón
- Electrón- Neutrón
- Isotopo
Actividad:
*Define cada una de las palabras claves, dando 1 ejemplo de compuesto y 2 ejemplos de iones, cationes e isotopos.
3.- ¿Qué es el N° atómico (Z)?
El N° atómico indica la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo.
( La tabla periódica actual se ordena por su Z creciente)
Actividad:
*Busca y describe el Z de lossiguientes elementos: Mg - W - Ga – Tc – He – Kr – Pt – Be – Zr – Cs – y aparte selecciona 2 elementos por ti.
4.- ¿Qué es el N° masivo (A)?
El N° masivo indica la cantidad de partículas presentes en un átomo.
A = N° P (protones) + N°n o A = Z (N° atómico) + n neutrones.
La simbología:
N N° de átomos.
Actividad:
1*Escribe el N° de P, n y de electrones que se presentan en lossiguientes átomos:
a.- 17Cl+3
b.- 14Si-2
c.- 56Fe-3
d.- 55Mn+5
e.- 20Ca-2
f.- 35Br

Fin de la 1era unidad de Química.



2da unidad de Química:
¿Qué es el modelo mecánico cuántico?
El modelo mecánico cuántico habla o expresa en los números cuánticos, cual es la región o posición más probable de encontrar un electrón.
¿Cuáles son, como se clasifican y para están los 4 númeroscuánticos?
1.- El N° cuántico principal: Se denomina con la letra n, corresponde a los niveles de energía que a su vez estarían formados por uno o más subniveles, los que van aumentando a medida que se aleja del núcleo, n podría ser: 1, 2, 3, 4, etc.
2.- El N° cuántico secundario: Este N° cuántico se denomina con la letra l, define la forma que tiene el orbital, es decir, puede tener valores desde 0hasta n-1.
Por ejemplo: n=1 l=0
n=2 l=0,1
n=3 l=0,1,2
n=4 l=0,1,2,3
Se calcula considerando lo siguiente también:

3.-Número magnético: Se denomina con la letra m, se calcula a partir del N° cuántico secundario, adquiriendo todos los valores que van desde el -1 hasta el 1.
Por ejemplo: a.- l=0(s) m=0, por quetiene solo un orbital.
b.- l=1(p)m, va desde -1,0,1 -1 =px 0=py 1=pz
c.- l=2(d)m, va desde -2,-1,0,1,2 pero aquí es ojo -2=d1 -1=d2 0=d3 1=d4 2=d5
Ojo con la siguiente tabla:

En esta imagen se representan n y l.
4.- El espín: Se denomina con la letra s , puede tener un valor de (+- ½),y da la dirección de sentido hacia dónde va el electrón (si es izquierdao derecha).No depende de ninguno se los 3 N° cuánticos anteriores. Cuando el elemento tenga una cantidad de electrones par el espín es negativo y cuando tenga una cantidad de electrones impar el espín es positivo. El espín siempre va a ser una fracción.
Ej. n= 2
l= 0
m= 0
s= +- ½
Finalmente los números cuánticos se ordenan de la siguiente manera:
Actividad:
*Indicacual es el valor máximo de L=3
*Cual es el posible valor de los números cuánticos secundarios para n=4
*Qué valores puede tener L=3, en el número cuántico magnético.
*Un átomo con 3 electrones= 1s2 2s1 .Identifique los 4 números cuánticos.
*Un átomo con 5 electrones= 1s2 2s2 2px1 py pz. Identifique los 4 números cuánticos.
*Un átomo con 8 electrones= 1s2 2s2 2px2 py1 pz1. Identifique los...