quibio
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg)(4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta unvolumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2=P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Sialgo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver el problema colocando datos:
V1 = VolumenInicial ---> 3.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg
Ahora anotemos en cuaderno o en cualquier lado laecuación de Boyle-Mariotte.
P1 * V1 = P2 * V2
Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es " V2 " Hasta le puse que es la incógnita en litros, Ok.
. . . . P1 * V1
V2 =-----------
. . . . . .P2
Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.
. . . . (760 mm de Hg) (3.5 L)
V2 = --------------------
. . . . . . 380 mm de Hg
Multiplicamos arriba y nosqueda.
. . . . . . 2660 mm de Hg * L
V2 = ---------------------
. . . . . . . . 380 mm de Hg
Lo de rojo se "elimina" y dividimos
V2 = 7 Litros -----> RESPUESTA
Si la presión disminuyóentonces el volumen aumentó.
Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante ¿Cuál será la presión en mm de Hg si se pasa a un recipiente a 3 litros?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg)(4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta unvolumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2=P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Sialgo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver el problema colocando datos:
V1 = VolumenInicial ---> 3.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg
Ahora anotemos en cuaderno o en cualquier lado laecuación de Boyle-Mariotte.
P1 * V1 = P2 * V2
Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es " V2 " Hasta le puse que es la incógnita en litros, Ok.
. . . . P1 * V1
V2 =-----------
. . . . . .P2
Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.
. . . . (760 mm de Hg) (3.5 L)
V2 = --------------------
. . . . . . 380 mm de Hg
Multiplicamos arriba y nosqueda.
. . . . . . 2660 mm de Hg * L
V2 = ---------------------
. . . . . . . . 380 mm de Hg
Lo de rojo se "elimina" y dividimos
V2 = 7 Litros -----> RESPUESTA
Si la presión disminuyóentonces el volumen aumentó.
Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante ¿Cuál será la presión en mm de Hg si se pasa a un recipiente a 3 litros?
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