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17.- Explique que es el Numero Atómico
R: En química, es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estadonatural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
18.- Explique que es la Masa Atómica
R: Es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres, y asísucesivamente. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. 

19.- ¿Cómo se calcula el numero deNeutrones?
R: Neutrones = Numero de masa A - Numero atómico Z
20.- Realiza un contorno de la tabla periódica ubicando los metales, los no metales, los metaloides, los gases nobles, y los elementos de transición interna
21.- Explique las diferencias entre los metales y los no metales
R:
Metales
no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos sonmaleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y laelectricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

22.- Explique en qué consiste el enlace iónico y escriba 5 compuestos que se encuentren unidos por este tipo de enlace
R: Se producen cuando se encuentran átomos de elementosmetálicos, con no metálicos. Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga. La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Iodurode Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
23.- ¿Cómo se forma un ion?
R: Se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

24.- Explique que es un anión
R: Es un ion (oión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas
25.- Defina que es un catión
R: Es un ion (sea átomo o molécula)con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. 
26.- Explique que es el enlace metálico
R: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos...