Quiim,ica

quimiaca
TALLER QUÍMICA GENERAL

1. A partir de la información que le aporta la siguiente tabla:
|ESPECIE (ÁTOMO O ION) |A |B |C |D |E |F |G |
|Número deprotones |9 |11 |10 |20 |6 |16 |28 |
|Número de neutrones |9 |12 |10 |24 |6 |16 |32 |
|Número de electrones |10 |10 |10 |18 |6|18 |26 |

Responder:
a) ¿Cuál o cuáles de estas especies son neutras?
b) ¿Cuál o cuáles estas especies tienen carga eléctrica positiva?
c) ¿Cuál o cuáles de estas especies tiene cargaeléctrica negativa?
a) Con la ayuda de la tabla periódica escriba el símbolo correspondiente de cada átomo o ion.

2. Determinar la masa atómica relativa de los siguientes elementos a partir de lasiguiente información. Compare con los datos de la tabla periódica. ¿Cuáles son las masas o pesos atómicos gramos de estos elementos?.
|ELEMENTO QUÍMICO |ISÓTOPOS NATURALES Y ABUNDANCIA RELATIVA %|
|COBRE |63Cu: 69,1 % y 65Cu: 30,9 % |
|LITIO |6Li: 7,5 % y 7Li: 92,5 %|
|BORO |10B: 20,0 % y 11B: 80,0 % |
|SILICIO |28Si: 92,2 %; 29Si: 4,7 % y 30Si: 3,1 %|
|MAGNESIO |24Mg: 78,60 %; 25Mg: 10,11 % y 26Mg: 11,29 % |

Las masas atómicas gramo son los mismos valores a los que se les agrega la unidad g/mol.

3.Completar el siguiente cuadro con ayuda de la tabla periódica de los elementos químicos:
|Fórmula química |Atomicidad |Peso molecular gramo |
|H2O | ||
|CO2 | | |
|AI2O3 | | |
|Ca(NO3)2 |...