quiimca
Páginas: 4 (861 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2013
Nombre: ERICK ALMEIDA SOTO
Matrícula: 2697720
Nombre del curso:
QUIMICA 1
Nombre del profesor:
MARTHA GÓMEZ LOZOYA
Módulo: 2-Analiza la transformación de la materia para realizar cálculosestequiométricos y de soluciones.
TEMA 9- Soluciones
Actividad:
Actividad Evaluable 8
Fecha: viernes 11 octubre del 2013
Bibliografía:
Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2011). Principios deQuímica (7a ed.). México: Cengage Learning.
ISBN 13: 978-1-4390-4940-2
OBJETIVO:
- explicar las propiedades de las soluciones e incluir un ejemplo de su uso.
-buscar en fuentes confiable informaciónacerca de la ley de Raoult.
-contestar las siguientes dos preguntas que son:
¿Porque se abate el punto de congelación para una disolución en comparación con el disolvente puro?
¿Porque se eleva elpunto de ebullición en una disolución en comparación con el disolvente puro?
PROCEDIMIENTO:
1. Buscar información acerca del tema 9-soluciones
2. Tomar la información necesaria y confiable pararealizar la actividad.
3. Realizar rubrica en forma de reporte.
RESULTADOS:
I.- explica cada una de las formas de las propiedades de las soluciones, incluye un ejemplo de su uso.
a).Reducciónde la presión del vapor:
Cuando la velocidad de las partículas de disolvente (agua) que abandonan la superficie del líquido se reduce en presencia de un soluto no volátil. Las disoluciones acuosasconcentradas de solutos no electrolitos (glucosa) se evaporan más lentamente que el agua pura. Esto hace que se produzca una disminución en la presión de vapor, que depende únicamente de laconcentración del soluto y es independiente de su naturaleza.
EJEMPLO: cual es la presión de vapor de una Sln. X=0.017 a
22.6ºC, cual es el cambio en Pvap si H2O a 22.6 es de 20.565 mmHg Pv= 0.98.(20.565mmHg)=20.208mmHg, ^P = 20.565-20.208=0.357
b). Punto de ebullición:
Es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
El cambio en la temperatura (DTb) de...
Nombre: ERICK ALMEIDA SOTO
Matrícula: 2697720
Nombre del curso:
QUIMICA 1
Nombre del profesor:
MARTHA GÓMEZ LOZOYA
Módulo: 2-Analiza la transformación de la materia para realizar cálculosestequiométricos y de soluciones.
TEMA 9- Soluciones
Actividad:
Actividad Evaluable 8
Fecha: viernes 11 octubre del 2013
Bibliografía:
Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2011). Principios deQuímica (7a ed.). México: Cengage Learning.
ISBN 13: 978-1-4390-4940-2
OBJETIVO:
- explicar las propiedades de las soluciones e incluir un ejemplo de su uso.
-buscar en fuentes confiable informaciónacerca de la ley de Raoult.
-contestar las siguientes dos preguntas que son:
¿Porque se abate el punto de congelación para una disolución en comparación con el disolvente puro?
¿Porque se eleva elpunto de ebullición en una disolución en comparación con el disolvente puro?
PROCEDIMIENTO:
1. Buscar información acerca del tema 9-soluciones
2. Tomar la información necesaria y confiable pararealizar la actividad.
3. Realizar rubrica en forma de reporte.
RESULTADOS:
I.- explica cada una de las formas de las propiedades de las soluciones, incluye un ejemplo de su uso.
a).Reducciónde la presión del vapor:
Cuando la velocidad de las partículas de disolvente (agua) que abandonan la superficie del líquido se reduce en presencia de un soluto no volátil. Las disoluciones acuosasconcentradas de solutos no electrolitos (glucosa) se evaporan más lentamente que el agua pura. Esto hace que se produzca una disminución en la presión de vapor, que depende únicamente de laconcentración del soluto y es independiente de su naturaleza.
EJEMPLO: cual es la presión de vapor de una Sln. X=0.017 a
22.6ºC, cual es el cambio en Pvap si H2O a 22.6 es de 20.565 mmHg Pv= 0.98.(20.565mmHg)=20.208mmHg, ^P = 20.565-20.208=0.357
b). Punto de ebullición:
Es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
El cambio en la temperatura (DTb) de...
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