Quiimica

TÉRMINO
DEFINICIÓN
ABUNDANCIA ISOTÓPICA
Indica el porcentaje de cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento.
ACIDO
Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 , HSO4- 
AGENTE OXIDANTE
Es aquél que gana electrones. El que se reduce.
AGENTE REDUCTOR
Es aquél que cede electrones. El que seoxida.
ALOTROPÍA
Es la capacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades. Por ejemplo: los dos estados alotrópicos del carb ón son: el grafito y el diamante.
ANIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.
ATOMICIDAD
Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomosque posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 , indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.
ÁTOMO
Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar encombinaciones químicas.
BASE
Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , OH- , HSO4- , SO42-
CATALIZADOR
Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Los catalizadores son sustanciasque se recuperan una vez finalizada la reacción química.
CATIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
COMBINACIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
COMBURENTE
Medio gaseoso que facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.
COMBUSTIBLE
Es la sustancia que se quema en lacombustión. Por ejemplo: madera, papel, etc.
CONDENSACIÓN
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura.
DESCOMPOSICIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
EBULLICIÓN
Es el cambio de estado que ocurre cuando unasustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.
ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.
ELECTRÓN
Es una partícula elemental con cargaeléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.ELEMENTO
Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía absorbida por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios
ESTADO DEAGREGACIÓN
Es el estado en que se presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.
ESTEQUIOMETRÍA
Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.
EVAPORACIÓN
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del...