Quijmikkkkk

NOMBRE: Christian Felipe pulido cárdenas
FECHA: 23 de octubre de 2009

GRUPO : 8 PRACTICA: 4

SUBGRUPO : 3
OBJETIVOS:
Aprender Teórico y prácticamente todo loque comprenden los factores que modifican la velocidad de un cambio químico.

ESPECIFICOS

-Entender perfectamente cada uno de los factores que afectan la velocidadde una reacción, (temperatura, concentración, presencia de un catalizador, presencia física de los reactivos y la presión.) analizando detalladamente su relación entre sí,y con la velocidad.

- Aprender cada una de las ecuaciones matemáticas planteadas de la ley de la velocidad, para su total manejo y entendimiento, al momento dellevarlas a la práctica en el laboratorio.

0.64 moles x 1.5 ml = 0.00094 mol
1000 ml Sln

M= n sto = 0.00094 moles = 0.47 M
L sln 0.002 L
0.0633 molesx 0.5 ml = 3.16 ^ -5 moles
1000 ml sln

M= nsto = 3.16^ -5 moles = 0.0158 M
Lsln 0.002L

Todos los cálculos se realizan de esta manera, para asísaber la concentración de cada compuesto.

OBSERVACIONES, REACCIONES, CALCULOS, RESULTADOS.

LEY DE LA VELOCIDAD:
Para una reacción de la forma:

la ley de lavelocidad de formación es la siguiente:

vR es la velocidad de la reacción, ( − ΔcA) la disminución de la concentración del producto A en el tiempo Δt. Esta velocidad esla velocidad media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos hasta que estas reaccionan.
La velocidad de aparición del producto es igual a lavelocidad de desaparición del reactivo. De este modo, la ley de la velocidad se puede escribir de la siguiente forma:


FIRMA DEL PROFESOR ____________________