QUIM T3 2005

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2005

QUÍMICA
TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
• Junio, Ejercicio 2, Opción B
• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B
• Reserva 4,Ejercicio 2, Opción B

http://emestrada.wordpress.com

Dadas las especies químicas Cl 2 , HCl y CCl 4 :
a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.
b) Justifique si los enlaces estánpolarizados.
c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares.
QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a) Enlaces covalentes.
b) En el HCl y en el CCl 4 los enlaces estánpolarizados.
c) Solamente es polar el HCl . El CCl 4 a pesar de que tiene enlaces polares, la molécula es apolar
debido a su geometría. La molécula de Cl 2 es apolar.

Teniendo en cuenta la energíareticular de los compuestos iónicos, conteste razonadamente:
a) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor dureza: LiF o KBr?
b) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: MgO o CaS?QUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N

a) Los iones que forman las redes cristalinas del fluoruro de litio y del bromuro de potasio tienen la
misma carga. Para una mismacarga los iones grandes generan energías de red inferiores, por lo
tanto el fluoruro de litio tiene mayor energía reticular y, en consecuencia mayor dureza.
b) Los iones que forman las redescristalinas del óxido de magnesio y del sulfuro de calcio tienen la
misma carga. Por lo tanto, el compuesto con mayor energía reticular es el óxido de magnesio, ya
que tiene los iones de menor tamaño. Por lotanto, el sulfuro de calcio, que tiene menor energía
reticular se disolverá mejor.

Dadas las moléculas CF4 y NH 3 :
a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis.
b) Justifique su geometríamediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa
de Valencia.
c) Indique la hibridación del átomo central.
QUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 3 OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

F
|

a) La...