quima reacciones

TRABAJO DE QUIMICA





PRESENTADO A: CATHERINE
PRESENTADO DE: EDWIN ANDRES BAYONA
GRADO: ONCE




COLEGIO TECNICO AMBIENTAL



(YOPAL _CASANARE)





AÑO: 2013
1. ¿Concepto de la tabla periódica moderna?
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principales establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión deMendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
2. ¿ventajas de la tabla periódica moderna?
Esta tabla periódica presenta muchas ventajas con respecto alas anteriores:
deizquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas cambian de metal a no metal, mientras de de arriba hacia bajo en un grupo principal los elementos aumentan sus caracteres metálicos
todos los elementos de los subgrupos son metales.
los grupos de elementos similares son capaces o fáciles de localizar.
los elementos de transición que son metales con mas de una capacidad de combinación selocaliza en la parte central de la mitad inferior de la tabla.
las propiedades de un elemento pueden predecirse mas fácilmente a partir de su posición en esta tabla.
3. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de la tabla periódica?
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característicoen su superficie (brillo metálico).
Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
Acontinuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.
Cobre. Cobre (Cu) propiedades y características físicas
Metal de color rojizo, sólido.
Dúctil y maleable.
Tenaz.
Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.
Su densidad es de 8.90 g/cm3.
Sus principales aleaciones son: latón (67%cobre y 33% zinc). Latón blanco (más de 50% de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantán (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).
Plata (Ag) propiedades y características físicas
Lingotes de plata. Metal blanco puro, sólido.
Tenaz.
Muy dúctil y muy maleable.
Su densidad es de 10.5 g/cm3.
Segundo conductor del calor y la electricidad.
Sus principales aleaciones son: conplomo, oro y cobre forma aleaciones en toda proporción. Con el cobre las más usuales son: en monedas (335 y 900 partes de plata, por 165 y 100 de cobre). En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata).
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES
Su molécula está formada por un átomo.
Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
Alionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.
Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos)
Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales
Al quemarse se...