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 Química.
Orbitales atómicos.


En 1927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de de broglie al observase unmovimiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. Un electrón que se mueve alrededor del núcleo puede considerarse ligado al el y podemos describir su movimiento ondulatorio mediantela ecuación de ondas. Con esta idea, schrödinger realizo un estudio matemático en del comportamiento de un electrón en el átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de schrödinger.Podemos decir que un orbital atómico es una zona de espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de cargaalrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad donde se encuentren dicho electrón es mayor. Para que la ecuación tenga significado físico es necesario imponerle algunasrestricciones que son conocidas como números cuánticos, que simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de bohr .

Númeroscuánticos
n:
número cuántico principal
l:
número cuántico del momento angular orbital
m:
número cuántico magnético
s:
número cuántico del spin electrónico

Estos números cuánticos solo puedentomar valores permitidos:

Valores permitidos
para n:
números enteros 1, 2, 3,.
para l:
números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m:
todos los números enteros entre +l y-l incluido el 0
para s:
sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
Los valores del número cuántico N, indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
Los valores del numerocuántico L, define el tipo de orbital.
Si L es = o el orbital es del tipo s.
Si l es = 1 el orbital es de tipo p.
Si l es = 2 el orbital es de tipo d.
Si l es = 3 el orbital es de tipo f.
Las...