quimca

CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
Química Analítica II. Nivelación UDCA


INFORME LABORATORIO 2: CALIBRACION DE MATERIAL VOLUMETRICO
AUTORES:
MAGDA LILIANA BELTRAN RODRIGUEZ COD: 22132016TATIANA ALARCON VEGA COD: 22132004
PRESENTADO A: PROFESOR DAVID OVIEDO


OBJETIVO GENERAL

Determinar el contenido de Acido Acetilsalicilico en una tableta de aspirina de 500mg

OBJETIVOGENERAL

Aprender a determinar el contenido de Acido Acetilsalicilico en una tableta de aspirina
Aprender a utilizar la bureta para la titulación y llegar a un color de pH rosado pastel.INTRODUCCIÓN

El ASA está en la familia de los salicilatos utilizados como antiinflamatorios, analgésicos, antisépticos y antiagregante plaquetario. El acido acetilsalicilico, metabólico de el asa, es acidoorgánico simple con un pKa de 3,0 y el asa en general tiene un pKa de 3.5 a 25 ºC.
Al producirse el acido acetilsalicilico se protóna el oxigeno para obtener electrófilo más fuerte.
El grupo alcoholde salicilato se convierte en acetilo OH OCOCH3, la aspirina por esto es que tiene un olor a vinagre.


MATERIALES Y REACTIVOS

TABLA 1.

MATERIALES
REACTIVOS
1 pastilla de aspirina noefervescente
NaOH 0.01M
1 mortero
Fenoftaleina
1 pistilo

1 espátula

1 vaso de precipitado de 100mL

1 balón aforado de 100mL

1 agitador de vidrio

1 frasco lavador

4 Erlenmeyers

1pipeta de 10 mL

1 bureta

1 pinza para bureta

1 nuez

1 soporte universal



PROCEDIMIENTO


DATOS Y OBSERVACIONES

ANEXO 1.


DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES

En el primer experimentose hicieron 3 titulaciones con NaOH de 0,01, en muestras de Bibtalato, dándonos resultados de pH a la vista con un color rosado pastel aunque las 2 primeras visualmente con la fenolftaleína, nos dieronun todo fuerte como fucsia fuerte. Aunque más o menos los volúmenes utilizados para cada titulación fueron cercanos. De esta titulación se nos olvido tomar fotos002E
En el segundo experimento se...