QUIMCA

MARCO TEÓRICO 
 
Los compuestos químicos se pueden clasificar de acuerdo a sus propiedades químicas en 
ácidos, bases y sales; en esta práctica experimentamos con dos de ellos, los ácidos y las bases. Se les conoce con el nombre de ácidos a aquellas sustancias que en solución acuosa 
se disocia produciendo iones hidronio ( HJ O+), sin embargo la literatura química sigue considerando el ion hidronio como el hidrógeno (H). 
En una solución acuosa el ácido produce iones hidrógeno (protones) los que no pueden existir libres y entonces se unen  a una molécula de agua dando lugar al ion H3O+ (hidronio) 
que vira el color de los indicadores. El papel tornasol azul cambia a rojo, el anaranjado de 
metilo vira a rojo y la fenolftaleína no presenta viraje. Reciben el nombre de hidróxidos o bases, aquellas sustancias que en soluciones acuosas se 
disuelven produciendo iones OH (hidroxilo) que permiten la conducción de la corriente 
eléctrica.  Para investigar la presencia de iones (OH) se emplean indicadores que como su nombre lo 
señala, por medio del viraje del color nos permitirán hacerlo. El papel tornasol  rojo cambia a 
azul y la solución incolora alcohólica de fenolftaleína lo  hace rojo o violeta.  De aquí que, los indicadores son sustancia orgánicas que nos permiten reconocer las 
soluciones ácidas y las básicas o alcalinas.  
 
 
PREPARACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS E HIDRÓXIDOS.  
 
1.HIPÓTESIS 1: Nuestra hipótesis es que al calentar el magnesio (Mg) lo que creemos 
que sucederá es que se encenderá ya que el magnesio es un metal que se oxida por tanto al quemarlo y ponerlo al fuego se producirá una luz. Y en el sodio esperábamos 
que al cortarlo este tomará un color más claro y que produjera un oxácido.  
 
2.
Los materiales que utilizamos fueron respectivamente : Una cuchara de combustión para agregar el magnesio y en esta acercarlo al mechero, un beaker con 20 ml de 
agua para dejar caer los residuos del magnesio, pinzas de crisol para tomar el trozo ...