Quimca



Facultad de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales
Química General



INFORME DE LABORATORIO N°4: NUMERO DE AVOGADROS












Neiva, ColombiaSeptiembre, 24 de 2015




Objetivos
Calcular el número de Avogadro experimentalmente.
Obtener un margen de error de un 10%.
Determinar la altura y el volumen de las moléculas de ácido oleico.

MarcoTeórico
“El nombre del número de Avogadro, hace referencia al físico, químico y conde italiano Amadeo Avogadro, que vivió a caballo entre los siglos XVIII y XIX. Decíamos que el número lleva su nombre,aunque no fue él quien lo calculó. Avogadro fue uno de los responsables de la química “mole” tanto, ya que sus investigaciones ayudaron a clarificar el concepto de mol, una unidad de medida de cantidadde materia tan querida por los químicos como desconocida por el resto. Una de las observaciones clave de Avogadro fue que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Por extensión, hoy sabemos que un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de moléculas, que es, precisamente el número de Avogadro.Este número, tal y como los encontramos en los libros de Química, tiene un valor de 6,02 x 1023. El número de Avogadro, o constante de Avogadro se define como la molécula gramo de una sustancia o pesomolecular. “Un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas”. (Gutiérrez Ríos. 2005)

Respectivamente, siendoprecisamente ese número el factor N. el valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x 1023 y es lo que se conoce como número de Avogadro:

N= 6,023 x 1023

Es importante observar que, aunque el númerode Avogadro se descubrió en investigaciones de gases, es independientemente del estado, de agregación de la sustancia, sin embargo en la definición anterior de N hay referencia al mol, por tanto...