quimcia
Páginas: 5 (1163 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2014
UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
FACULTAD DE: Ciencias Biológicas y Veterinarias
Biología Marina & Eco Negocios
LABORATORIO DE QUIMICA
PROFESOR: Carlos Chinchay Barragán
INFORME DE PRÁCTICA
PRACTICA N°: 11
TITULO: Determinación del PH y POH
INTEGRANTES:
HORA: 2 – 4 pm
FECHA de REALIZACION de la PRÁCTICA: 25 / 06 / 2014
FECHA deENTREGA del INFORME: 02 / 07 / 2014
LIMA – PERU
INTRODUCCIÓN
El pH es una expresión usada para indicar la concentración de iones hidrógeno (H+). Es especialmente útil para expresar cuantitativamente la acidez o alcalinidad (basicidad) en los sistemas biológicos.
La acidez o basicidad se expresa en una escala en que la neutralidad es pH 7. Los valores de pH por debajo de 7 sonácidos y los mayores a 7 son alcalinos o básicos. Es importante recordar que el pH es una función logarítmica, un cambio en una unidad de pH representa 10 veces el cambio en la concentración de hidrogeniones o iones hidrógeno.
OBJETIVOS
1. Utilizar el pH de una solución para calcular la concentración de iones hidrógeno e iones hidroxilo.
2. Aplicar los valores de pH en el cálculo delas constantes de ionización de ácidos y bases débiles.
FUNDAMENTO TEORICO
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, SorenSorensenpropuso, en 1909, una medida más práctica denominada pH. El pH de una solución se define como el logarítmo negativo de laconcentración molar de iones hidrógeno (en mol/L):
Así, a una concentración de ion hidrógeno de 1 x 10-1 le corresponde un pH de 1 y a una concentración de ion hidrógeno de 1 x 10-13 un pH de 13. Estos números que van de 0 o 1 hasta quizá 13 o 14, se grafican con comodidad en las curvas de titulación.
Curvas de Titulación
Al examinar una reacción para determinar si se puede utilizar parauna titulación, es instructivo construir una curva de titulación. Para las titulaciones ácido-base, una curva de titulación consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante (gasto). Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
Para la Titulación ácido fuerte-base fuerte en solución acuosa, los ácidosy las bases fuertes se encuentran totalmente disociados. Por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiométricas de ácido y base que van reaccionando. En el punto de equivalencia el pH está determinado por el grado de disociación del agua; 25ºC el pH del agua pura es de
7.00 (Agua neutra).
En el Laboratorio, el pH de una disolución semide con un potenciómetro en forma exacta o con papel indicador universal de manera aproximada.
Cuadro 11.1 Indicadores ácido-base y rango de acción
MATERIALES
Potenciómetro o pH–metro de Laboratorio
Agitador magnético
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL
Vasos de precipitado de 50 mL y 100mL
Pizeta.Matraz erlenmeyer de 250 mL
Bureta de 25 mL
Mortero y pilón
Cuchillo y espátula
Colador de plástico
Tabla de picar verduras
Licuadora de 3 velocidades
REACTIVOS
Ácido clorhídrico, HCl 1,0 M
Hidróxido de sodio, NaOH 1,0 M
Buffer fosfáto
Buffer Acetato
Agua potable
Zumo de fresa
Zumo de uva
Zumo de camucamu
Pulpa de cocona roja
Zumo de naranja
Zumo de limón
Muestra deuna bebida carbonatada (coca cola)
Leche de magnesia
Sal de Andrews
Fenolftaleína
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Agua destilada
Tiras de papel indicador universal y escala para comparación
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: Determinación del pH de diferentes muestras
Preparar las muestras de acuerdo a las indicaciones del profesor y completar el cuadro 11.2...
UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
FACULTAD DE: Ciencias Biológicas y Veterinarias
Biología Marina & Eco Negocios
LABORATORIO DE QUIMICA
PROFESOR: Carlos Chinchay Barragán
INFORME DE PRÁCTICA
PRACTICA N°: 11
TITULO: Determinación del PH y POH
INTEGRANTES:
HORA: 2 – 4 pm
FECHA de REALIZACION de la PRÁCTICA: 25 / 06 / 2014
FECHA deENTREGA del INFORME: 02 / 07 / 2014
LIMA – PERU
INTRODUCCIÓN
El pH es una expresión usada para indicar la concentración de iones hidrógeno (H+). Es especialmente útil para expresar cuantitativamente la acidez o alcalinidad (basicidad) en los sistemas biológicos.
La acidez o basicidad se expresa en una escala en que la neutralidad es pH 7. Los valores de pH por debajo de 7 sonácidos y los mayores a 7 son alcalinos o básicos. Es importante recordar que el pH es una función logarítmica, un cambio en una unidad de pH representa 10 veces el cambio en la concentración de hidrogeniones o iones hidrógeno.
OBJETIVOS
1. Utilizar el pH de una solución para calcular la concentración de iones hidrógeno e iones hidroxilo.
2. Aplicar los valores de pH en el cálculo delas constantes de ionización de ácidos y bases débiles.
FUNDAMENTO TEORICO
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, SorenSorensenpropuso, en 1909, una medida más práctica denominada pH. El pH de una solución se define como el logarítmo negativo de laconcentración molar de iones hidrógeno (en mol/L):
Así, a una concentración de ion hidrógeno de 1 x 10-1 le corresponde un pH de 1 y a una concentración de ion hidrógeno de 1 x 10-13 un pH de 13. Estos números que van de 0 o 1 hasta quizá 13 o 14, se grafican con comodidad en las curvas de titulación.
Curvas de Titulación
Al examinar una reacción para determinar si se puede utilizar parauna titulación, es instructivo construir una curva de titulación. Para las titulaciones ácido-base, una curva de titulación consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante (gasto). Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
Para la Titulación ácido fuerte-base fuerte en solución acuosa, los ácidosy las bases fuertes se encuentran totalmente disociados. Por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiométricas de ácido y base que van reaccionando. En el punto de equivalencia el pH está determinado por el grado de disociación del agua; 25ºC el pH del agua pura es de
7.00 (Agua neutra).
En el Laboratorio, el pH de una disolución semide con un potenciómetro en forma exacta o con papel indicador universal de manera aproximada.
Cuadro 11.1 Indicadores ácido-base y rango de acción
MATERIALES
Potenciómetro o pH–metro de Laboratorio
Agitador magnético
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL
Vasos de precipitado de 50 mL y 100mL
Pizeta.Matraz erlenmeyer de 250 mL
Bureta de 25 mL
Mortero y pilón
Cuchillo y espátula
Colador de plástico
Tabla de picar verduras
Licuadora de 3 velocidades
REACTIVOS
Ácido clorhídrico, HCl 1,0 M
Hidróxido de sodio, NaOH 1,0 M
Buffer fosfáto
Buffer Acetato
Agua potable
Zumo de fresa
Zumo de uva
Zumo de camucamu
Pulpa de cocona roja
Zumo de naranja
Zumo de limón
Muestra deuna bebida carbonatada (coca cola)
Leche de magnesia
Sal de Andrews
Fenolftaleína
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Agua destilada
Tiras de papel indicador universal y escala para comparación
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: Determinación del pH de diferentes muestras
Preparar las muestras de acuerdo a las indicaciones del profesor y completar el cuadro 11.2...
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