Quimi

PROCEDIMIENTO
Se coloco en un cilindro graduado 35 ml de HCL 3M y se enraso con agua destilada, luego se coloco en una cubeta llena de agua sin que hubiese penetración deburbujas de aire al cilindro. Posteriormente se introdujo la cinta de magnesio dentro del cilindro observándose la liberación del H2 , al momento de terminar la reacción se tomo latemperatura en el envase y por ultimo se procedió a medir la diferencia entre los niveles de agua con una regla.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
TABLA # 1. DATOS DEL EXPERIMENTOPARAMETRO | VALOR |
Temperatura del agua | 31 ºC |
Diferencia entre los niveles de agua | 8,3 cm |
Volumen de H2 | 51 ml |
Presión atmosférica | 761 mm Hg |
Masa del magnesio |0,043 gr |
Presión del vapor de agua | 33,7 mm Hg |
CÁLCULOS.
* Altura de agua:
1034 cm H2O -------> 760 mmHg
8,3 cm H2O-------> x
X = 6,1 mm Hg H2O
*Presión de hidrogeno:
P H2 = Presión atmosférica - Presión del vapor de agua - Altura de agua
P H2 =761 - 33, 7 – 6, 1 = 721,2 mm Hg
* Moles de hidrógeno:
n = PV = 0,94 atm x0,051 Lt
RT 0,082 atmxLt x 304 ºK
ºKx mol
n = 1,92 x10 -3 moles de H2
* Masa molar de magnesio
Por ley de equivalencia se dice que los moles de hidrogeno son iguales a losmoles de magnesio
Mm Mg = Masa del Mg
Nº de magnesio
Mm Mg = 0,043 gr
1,92 x10 -3 moles
Mm Mg = 22,39 gr/mol
* Error relativo
El valor real para la masa molar delmagnesio es 24,31 g
Error absoluto= 24,31 – 22,39 = 1,92
Error relativo = 1,92/ 24,31 * 100 = 7,89 %
TABLA # 2. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO
PARAMETRO | VALOR |
Presion de columnade agua | 6,1 mm Hg |
Presion de hidrogeno | 721,2 mm Hg |
Moles de hidrogeno | 1,92 x10 -3 |
Masa molar del magnesio | 22,39 gr/mol |
Error relativo | 7,89 % |