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M- PARTE. DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SÓLIDOS.
A. Densidad de un liquido
1. Pesé un cilindro graduado de 25 mi limpio y seco. Anote est» peso.
2. Mida 10 mi de agua con una pipeta volumétrica de 10 mi. Deposítelos dentro dei cílirjtfco graduado.
3. Pese el otindro con el agua. Anote este peso.
4. Calcule la masa del agua añadida dentro del cilindro.
5. Determine sudensidad.
B. Densidad de un sólido irregular.
1. Pese el sólido que su Profesor le ha proporcionado. Anote esto peso
2. Agregue SO mi de agua a un cilindro graduado de 100 mi. Introduzca con cuidado el metal dentro del cilindro graduado que contiene el agua ¿Qué observa? Anote el nuevo volumen
3. Calcule el volumen ocupado por el metal.
4. Determine su densidad.
III- PARTE. COMPARACION DELA DENSIDAD DE LIQUIDOS.
1. Coloque dentro de un tubo de ensayo, 1 mi (20 gotas) de agua Añádale 1 mi de aceite de coana ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.
2. Coloque dentro de un tubo de ensayo, 1 mi (20 gotas) de agua. Añádale 1 mi de suavitel. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.
IV- PARTE. MISCIBILIDAD ENTRE UQUIDOS.
1. Coloque dentro de un tubo de ensayo, 1 mi de agua. Añádale 1mi de etanol. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.
2. Coloque dentro de un tubo de ensayo, 1 mi de agua Añádale 1 mi de aceite. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones. (esta propiedad la puedes comprobar en el paso anterior)
V- PARTE. SEPARACION DE UNA MEZCLA DE SÓLIDOS.
1. Coloque dentro de vaso químico de 100 mi aproximadamente 2 gramos de la muestra rotulado como mezcla.
2. Añádale 10 mide agua medidos con un cilindro graduado de 25 mi. Agite la mezcla durante 2 minutos con un policial.
3. Prepare un sistema de filtración siguiendo jas instrucciones de su profesor.
4. Filtre. ¿Qué observa? ¿A que conclusión llega?
5. Evapore el contenido de la capsula de porcelana hasta sequedad. ¿Qué observa? ¿A que conclusión llega? (Precaución: caliente moderadamente)
CUESTIONARIO
1.De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.
2. Escribe cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.
3. ¿Oué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría ladensidad de un sólido regular (esfera y cubo).
4. ¿Qué propiedad de ío$ componentes de la mezcla permitió su separación?
5. Explique cómo separaría usted una mezcla de azúcar y sal.
6. ¿Qué puede decir con respecto a la densidad de los tres líquidos. Ordénelos en forma creciente a su densidad
7. ¿Cómo compara usted en cuanto a propiedades el sistema mtsdble con el inmiscible?
8. ¿Quécriterio utilizo para clasificar una muestra homogénea como sustancia pura o como solución?
9. ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?
10. Explique que técnica alterna a la evaporación utilizaría en él caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos misdbles.
BIBLIOGRAFIA.
1Browm. T. L, iemay, H f.y Burstem. B E. Química te Ciencia Central 7 * edición, Prontice Hall Hispanoamericana S A., 1998.
- ^Man&yjok oí Chemistrv ano Physics. C.D.S.: Press 74* 1993-1994.
ejemplo es la combustibilidad, Los componentes de una mezcla pueden ser separados en sus componentes originales lomando en cuenta sus propiedades físicas Si la mezcla es homogénea, tus componentes puedensepararse haciendo uso do técnicas como la evaporación y la destilación, entre otros. Si la mezcla es heterogénea, sus componentes pueden separarse utilizando técnicas .Come filtración, decantación, colado o tamizado y separación magnética
Cuando disponemos de unamezcJa formada por varios sólidos es conveniente disolverla en agua antes aplicar cualquier técnica de separación. Asi a una mezda de sal y...