Quimi

Fecha: 18/09/2012
Candidato: Santiago Neira Builes
Nombre del Laboratorio: Cinética Química
Criterio | Diseño | O.P.D | C.E | T.M | Ap. |
Completamente | | | | | | | | | | | | | | | |
Parcialmente | | | | | | | | | | | | | | | |
No alcanzado | | | | | | | | | | | | | | | |
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Objetivo: Determinar la influencia de latemperatura de las sustancias reaccionantes en la velocidad de una reacción química.
Variables:
Variable independiente: La variable independiente en el laboratorio es la temperatura, por que a partir de ella obtenemos el tiempo.
Variable dependiente: La variable dependiente en el laboratorio es el tiempo, por que a partir de la temperatura fijada lo obtenemos como resultado
Variable controlada:La variable controlada es la cantidad de los reactivos por que es algo manipulable, en lo cual no hay variación.
Introducción: Para esta practica de laboratorio Se uso el método de descomposición del Cloruro de sodio por la acción de un acido, con el sistema que se muestra en el siguiente diagrama. En dicha practica de laboratorio se reacciono 2 ml (Hcl), con 5 gr de (NaoH), donde en cadarepetición esta reacción estaba sometida a diferentes cambios de temperatura. Para finalmente saber cuanto tiempo se demoraba cada reacción con la influencia de la temperatura.Obtención de Datos
Datos Cualitativos
Observaciones antes de la reacción | Observaciones durante la reacción | Observaciones después de la reacción |
La sal usada, eran pequeños granos en abundancia y totalmente blanca. | Se observa un cambio de color en la sal se torna un poco negra. Y se vuelve totalmente dura. | El color de la reacción es totalmenteamarillo, y la sal se torna un poco dura. |
Hcl amarillo y con un olor asfixiante. | Se observa un a efervescencia. | Efervescencia sigue ocurriendo aunque con menor frecuencia o intensidad. |
Agua para baso de precipitado, un poco amarilla y sucia. | Sube el nivel de (Hcl). | El nivel del (Hcl) incrementa. |

Datos cuantitativos
TiempoSeg(± 0.001) | Temperatura(0.1 c°) |
72 | 20 |
51 |50 |
40 | 70 |
20 | 80 |
15 | 100 |

La tabla muestra los datos brutos obtenidos en la práctica de laboratorio, entre estos no se encuentran los volúmenes de (Hcl) y (Nacl) debido a que siempre se utilizo la misma cantidad de ambos (Hcl 2 ml) y (Nacl 5 gr).
Procesamiento de datos
Con base en la anterior tabla de datos se realiza la siguiente grafica de la temperatura en función deltiempo. De la reacción:
Hcl + NaOH --> NaCl + H2O

A partir de la grafica evidenciamos un cambio en el tiempo cuando aumentemos la temperatura, con el fin de observar como afecta la temperatura a la velocidad de la reacción.
Grafica 2
Con base en la anterior grafica obtendremos la línea tangente numero 1 con el fin de obtener, la (temperatura1) y el (tiempo 1), para después encontrarlos otros dos puntos, encontrando así la velocidad de la reacción, a partir de la formula:( v=T2-T1/t2-T1)

A partir de la grafica obtuvimos datos, como temperatura 1 y tiempo 1.
T2=77,97 Temperatura
t1=22,97Tiempo
Grafica 3
La grafica a continuación muestra la segunda recta tangente para encontrar los dos datos faltantes, la temperatura 2 y el tiempo 2.

A partir de la grafica obtuvimoslos datos restantes para completar la formula de velocidad.
T1=43.1 Temperatura
t2=45.72Tiempo
Seguido de esto hallaremos la velocidad de reacción. A partir de la formula.
v=T2-T1t2-t1
v=77.97-43.145,72-22,97
v=34.8722.75
v=34.8722.75
v=1.53S
El resultado anterior es la velocidad de la reacción obtenida.
Propagación de incertidumbre=∑%I
%I=minimo valor medidomaximo valor medidox...