quimic 1








Química Aplicada.
Practica Numero 3 “Determinación del peso molecular”.





Grupo: 2AV1
Número de Equipo: --

Integrantes:
GARCÍA MORENO ANGEL
VERAZALUCE BARRAGÁN ADRIÁN
PÉREZ RODRÍGUEZ PAUL
PÉREZ ABRIL JUAN CARLOS

Profesor: Juan Francisco Tovar Magallanes
Fecha de entrega: 15/10/13


























INDICEObjetivo 4

Materia 5

Material y reactivos 15

Tabla de datos 16

Cuestionario 16

Observaciones 17

Conclusiones 20

Bibliografía 21

Anexos 20









OBJETIVO.

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación del Estado Gaseoso y la de Berthelot.





















Fuerzas de Van der Waals

Detodas las fuerzas que desempeñan un papel a nivel molecular, las llamadas fuerzas de Van der Waals, son, sin duda, las más débiles, pero probablemente las más universales. Asociadas con energías entre 0.4 y 40 kJ/mol, generalmente quedan enmascaradas por las fuerzas covalentes más fuertes, con energías típicas de 400 kJ/mol. Su acción solo resulta importante para explicar interacciones entremoléculas y átomos con orbitales saturados, donde no es probable la unión covalente adicional.
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. El término incluye:
Fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom ointeracción dipolo-dipolo)
Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
Fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
La ecuación de Van der Waals es una ecuación que generaliza la ecuación de los gases ideales, haciendo entrar en consideración tantoel volumen finito de las moléculas de gas como otros efectos que afectan al término de presiones. Tiene la forma:



Modelo Matemático de Redlich-Kwong
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, laenergía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
Introducida en 1949, la ecuación de Redlich-Kwong fue una mejora considerable sobre las otras ecuaciones de la época. Aún goza de bastante interés debido a su expresión relativamente simple. Aunque es mejor que la ecuación de Van der Waals, no da buenos resultados sobre la fase líquida y por ello no puede usarsepara calcular precisamente los equilibrios líquido-vapor. Sin embargo, puede usarse conjuntamente con expresiones concretas para la fase líquida en tal caso.
La ecuación de Redlich-Kwong es adecuada para calcular las propiedades de la fase gaseosa cuando el cociente entre la presión y la presión crítica es menor que la mitad del cociente entre la temperatura y la temperatura crítica.


Donde= constante de los gases (8.31451 J/mol·K)


Ecuación de Berthelot

La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:

p = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T = temperatura delgas
R (cte) = 0.082/mol*K








Material

1 Matraz balón de fondo plano 500 cc con tapón de hule bihoradado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.
1 Codo de vidrio de 90°.
2 Pipetas de vidrio graduadas de 0 a 10 cc.
1 Mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 Termómetro.
1 Microbotella.
1 Balanza digital.
Tubería de Hule.
Algodón.


Reactivos...