quimic a practica

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
″PLANTEL SUR″
QUIMICA III
PRACTICA 4
"Algunas reacciones de los metales"

OBJETIVOS:
1. Demostrar que los metales presentan diferente reactividad en susreacciones químicas.
2. Conocer el potencial redox E° de cada metal y ver cómo influye en la reactividad de cada metal.
3. Aprender la importancia de las reacciones redox en nuestra vida cotidiana.HIPOTESIS
Menciona tres ejemplos de reacciones oxido-reducción en tu vida cotidiana.






DESARROLLO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO A: Limpiando plata
a) Coloca dentro de una charolita dealuminio agua caliente hasta ¾ parte y añade 2 puntas de espátula de bicarbonato de sodio hasta disolverlo.
b) Coloca tus objetos de plata y deja 20 minutos calentandose. Contesta las preguntas delcuestionario.
EXPERIMENTO B: Reacción entre metales.
a) Coloca en 8 tubos de ensayo ( zinc y cobre ), 4 tubos de cada metal.
b) Agrega a los tres primeros tubos 20 gotas de Pb(NO3)2 de concentración0.2M. El metal debe quedar cubierto con la solución. Anota tus observaciones.
c) Repite el paso b, pero ahora agrega 20 gotas de AgNO3, Cu(NO3)2, Hg(NO3)2 de concentración 0.2M. Anota tus resultadosen las tablas.

RESULTADOS
EXPERIMENTO A
1. ¿Por qué la plata se oscurece al contacto con el aire?

2. ¿A qué tipo de reacción corresponde el proceso anterior?


EXPERIMENTO BTabla 1.- Reactividad de Zn con metales.
SOLUCION
REACCION BALANCEADA
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR
Pb(NO3)2 (ac)



AgNO3 (ac)



Cu(NO3)2 (ac)



Hg(NO3)2 (ac)Tabla 2.- Reactividad de Cu con metales.
SOLUCION
REACCION BALANCEADA
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR
Pb(NO3)2 (ac)



AgNO3 (ac)



Cu(NO3)2 (ac)



Hg(NO3)2 (ac)Cuestionario
1.- ¿En cuáles metales observaste cambios? ¿A qué se deben estos cambios?


2.- De acuerdo a lo observado ordena los metales Zn y Cu en orden creciente de su poder reductor....