quimic
Orgánica
Clara E Quijano.
Química. MSc. PhD
Ofic Q-829 y Q-702
Capítulo 1
Introducción
Chapter 1
2
Química Orgánica
O
H H
CH3CH2CH CHCH2CONH
O2-Pentenylpenicillin
N
S
O
CH3
O
CH3
COONa
H5C6
O OH
C6H5 O
N
H
O
OH
HO
H5C6
CH3O
O
O
O
O
O
O
CH3
H
NCH3
Taxol
HO
Codeine
• Es laquímica de los componentes del carbono
Chapter 1
3
Estructura electrónica del átomo
Un átomo tiene un núcleo
denso, cargado
positivamente, rodeado
por una nube de
electrones.
Ladensidad de electrones
es mayor en el núcleo y
cae exponencialmente al
aumentar la distancia
desde el núcleo en
cualquier dirección.
Chapter 1
4
Regla del Octeto
• Enlace Iónico
–Transferencia de uno o más electrones
• Electronegatividad diferentes
Li Be B C N O F
• Diferencias de electronegatividad
mayores a 1.7
• Enlace Covalente
• Compartición de electrones
•Electronegatividades similares
F
Cl
Br
Electronegatividad y polaridad
de enlace.
• Diferencias de electronegatividad generan la clase
de polaridad del enlace.
• El enlace C—H se considera no polarChapter 1
6
Orbitales enlazantes ―s‖ y antienlazantes
Los Orbitales 2p
• Hay tres orbitales 2p,
orientados en ángulos
rectos unos con otros.
• Cada orbital p consta
de dos lóbulos.
•Cada uno se nombra
de acuerdo con su
orientación a lo largo
de x, y, o eje z
Chapter 1
8
Clases de orbitales “p”
Orbital px
Orbital py
Orbital pz
Clases de orbitales enlazantesHibridación “sp3”
Representación de estructuras
Representación de estructuras
Representación del doble y triple
enlace
Chapter 1
15
Momento dipolar
• Cantidad de cargaeléctrica.
• La separación de carga muestra el potencial
electrostático
• Rojo= carga parcial negativa y azul la positiva.
Chapter 1
16
Carga formal
= N°de electrones de valencia – (Nº e...
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