Quimic

 
15.1 Calcular el peso molecular de un compuesto no volátil si 1.15 g del mismo aumentan el punto de ebullición de 75.0 g de benceno (Kb = 2.53 °C Kg /mol), C6H6, en 0.275°C. 






15.2 Suponga que 2.14 g de un compuesto se añaden a 55.0 g de ácido acético (3.9 °C Kg/mol) y que el punto de congelación es de 0.429°C por debajo del ácidoacético. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto?






 
15.3 ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa (Kb = 0.512 °C Kg /mol y Kf = 1.855 °C kg/mol) queebulle (a 1 atm.) a 101.214°C?
 




15.4 ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia si una solución que contiene 3.50 gl/litro tiene una presión osmótica de 0.337 mmHg a 30°C?
 









15.5 El bromobenceno , C6H5Br, y el clorobenceno, C6H5Cl, forman esencialmente soluciones ideales. A 100°C la presión de vapor delbromobenceno es de 285 mm Hg y la del clorobenceno es de 340 mm Hg. Calcular la presión de vapor de una solución de 50% en peso de bromobenceno en clorobenceno a esta temperatura.
 15.6 A 120°C la presión de vapor de clorobenceno es de 560 mm Hg y la del bromobenceno es de 275. Suponiendo que se cumple la ley de Raoult,
a)calcular la presión total de vapor de la solución de esos compuestos que es 40.0 mol% de clorobenceno,
b) encontrar la composición (% mol) del vapor en equilibrio con la solución en laparte a y
c) determine la composición del líquido que estaría en equilibrio con una mezcla gaseosa de clorobenceno y bromobenceno que tienen iguales presiones parciales a 120°C. 










15.7 ¿Cuál solución espera usted que tenga el punto de ebullición normal más alto: CaCl2 0.1 m , sacarosa 0.3 m ó NaCl 0.15 m? Explique.