quimic

PRÁCTICA N° 10 QUIMÍCA INORGANICA (QU-141)
APLICACIÓN DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
DETERMINACIÓN DE DUREZA CÁLCICA Y DUREZA TOTAL EN AGUA
1. OBJETIVOS

Verificar la aplicaciónde complejos de coordinación en el análisis químico
Estudiar la formación de complejos de coordinación con ligando polidentados
Representar la geometría de los complejos formadosReferencia teórica
Complejos de coordinación: ion metálico central, numero de coordinación nomenclatura y geometría
Ligando
Efecto quelato

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.1.DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA

1. Preparar una solución de EDTA 0,01 M y valorar con una solución patrón de CaCO3.
2. Medir 100 mL de agua a un Erlenmeyer, agregar 1,0 mL de solución debuffer de pH 10 y 3 gotas de negro e eriocromo T.
3. Titular con la solución de EDTA estándar
4. Determinar la dureza del agua expresada en ppm de CaCO3



ppm –dureza cálcica= (VMEDTA) * MEDTA x 100000
VMUESTRA

= 0,01 x 0,005 x 100000100

= 0,05

3.2 DETERMINACION DELA DUREZA CALCICA DEL AGUA

1. Medir 100 mL de agua en un Erlenmeyer, agregar 5 granallas de NaOH, para tener un pH aproximadamente 12. Disolver completamente el NaOH.
2. Usar comoindicador una mínima cantidad de ácido calcon carboxílico solido
3. Titular con la solución de EDTA estándar hasta conseguir un color azul celeste.
4. Determinar la dureza cálcica deagua expresado en ppm de CaCO3.
5. Calcular la dureza magnésica.

MEDTA= Wsto
PM x Vste...