Quimic

PRÁCTICA DE LABORATORIO 1
ELECTROLITOS
OBJETIVO. IDENTIFICAR LOS ELECTROLITOS DE LOS NO ELECTROLITOS.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Algunas sustancias en estado líquido no son buenas conductoras de laelectricidad, pero al cambiarlas al estado líquido si pueden conducirla.
Los ELECTROLITOS son sustancias que forman IONES y conducen la electricidad como los ÄCIDOS, SALES Y BASES.
Las sustanciasque no forman iones, no conducen la electricidad, son aislantes y se les llama NO ELECTROLITOS.
Un átomo que gana o pierde electrones da lugar a un ION
*LOS METALES pierden fácilmente electrones y setransforman en IONES POSITIVOS Ó CATIONES
* LOS NO METALES ganan fácilmente electrones y se transforman en IONES NEGATIVOS o ANIONES
Si en un vaso de nuestro experimento se tiene una soluciónelectrolítica y con ella cerramos el circuito, los iones positivos o CATIONES se dirigen hacia el polo negativo o CÄTODO y los iones negativos o ANIONES son atraídos por el polo positivo o ÁNODO.
Se llamaelectrólisis al paso de la corriente eléctrica a través de los electrolitos
La corriente eléctrica es el resultado del movimiento de los iones dentro de la disolución. En el proceso electrolítico seconduce mejor la corriente eléctrica cuando se aumenta la temperatura.

Materiales
10 FRASCOS O VASOS PEQUEÑOS DE VIDRIO *
1 CIRCUITO ELÉCTRICO CON UN POLO ABIERTO
UN POCO DE PAPEL HIGIÉNICO*SOLUCIONES (APROX. 20 ML DE CADA UNA)
AGUA DESTILADA*
ALCOHOL*
JUGO DE LIMÓN*
ÁCIDO CLORHÍDRICO
ÁCIDO SULFÚRICO
HIDRÓXIDO DE SODIO
CLORURO DE SODIO (SAL COMÚN) 10 GRAMOS*
AZÚCAR (10 GRAMOS)*VINAGRE*
AGUA POTABLE (AGUA DE LA LLAVE)
PROCEDIMIENTO
1.-Verifica que tu circuito funcione correctamente, conectándolo a la corriente y uniendo las puntas, el foco debe encender.
2.- Todas lassustancias deberás colocarlas en frascos pequeños de vidrio ó vasos pequeños limpios.
3.- Toma las puntas del circuito e introdúcelas en cada una de las soluciones, procurando que las puntas no se...