Quimic

aInvestigue :
Las siguientes ecuaciones , que corresponden a las reacciones a realizar
1. Las siguientes ecuaciones que corresponden a las reacciones a realizar.
a) Cr3+ (ac) + NH3 (ac) (diluido) :

Cr2(SO4) + NH4OH → Cr(OH)2 + NH4SO4

b) Cr3+ (ac) + OH1-(ac) → Cr(OH)3

c) Cr(OH)41- + H2O2 (ac) → H2O + CrO4

d) CrO42-(ac) + H1+(ac) → H2CrO4

e) Cr2O72-(ac)+ OH1- (ac) → H2O +Cr

f) Mn2+(ac) + OH1-(ac) → Mn(OH)2

g) KNO3(s) + MnO2(s) + NaOH + Δ → KMnO2 + H2O + NaNO3
h) Fe3+ (ac) + SCN1-(ac) → Fe(SCN)3

i) Fe3+ (ac) + [Fe(CN)6]4-(ac) → Fe4 [Fe(CN)6]3

j) Fe2+ (ac) + SCN1-(ac) → Fe(SNC)2

k) Fe2+ (ac) + [Fe(CN)6]4-(ac) → Fe2 Fe(CN)6

2 ¿Qué diferencia a un elemento metálico de transición de unorepresentativo?
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: La
principal característica de los elementos representativos es la tendencia a adquirir, en losúltimos subniveles de energía, la configuración
n
s
2
n
p
6
, correspondiente al gas noble más cer-cano (regla del octeto), ya sea compartiendo, aceptando o cediendo electrones.
estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que seubican; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento. Los elementos pu La
principal característica de los elementos representativos es la tendencia a adquirir, en losúltimos subniveles de energía, la configuración
n
s
2
n
p
6
, correspondiente al gas noble más cer-cano (regla del octeto), ya sea compartiendo, aceptando o cediendo electrones.
eden presentar variosestados de oxidación y estos dependen del número de grupo; si el grupo es par, los elementos tendrán cargas positivas pares desde el cero hasta el numero de grupo. Si es impar, las cargas serán impares. Los elementos representativos están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hayen los subniveles s ó s y p del último nivel.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmente presentan estado de oxidación +3; los grupos I y II suelen tener +1 y +2 ; 1. Los elementos de transición pueden adquirir números de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo. Los elementos de transición se pueden definir estrictamente como aquellos que tienen capas d o f parcialmentellenas, aunque en este tema ampliaremos la definición incluyendo en él elementos que tienen capas d o f parcialmente llenas, en cualesquiera de sus estados de oxidación comunes Los elementos de transición se pueden definir estrictamente como aquellos que tienen capas d o f parcialmente llenas, aunque en este tema ampliaremos la definición incluyendo en él elementos que tienen capas d o fparcialmente llenas, en cualesquiera de sus estados de oxidación comuneshacen con mucha lentitud.En general la química de los metales alcalinotérreos está dominadapor los compuestos que contienen iones positivos
M
2+
, (Be
2+
, Mg
2+
,Ca
2+
, ...) debido a la pérdida de los dos electrones externos. Su nú-mero de oxidación en los compuestos es
+2
.El magnesio, cuando se mezcla con el aluminio,forma una aleación resistente y ligera, utilizadaen la fabricación de piezas para automóviles, aviones o latas de refresco. El magnesio se usóbastante en fotografía, debido a la intensidad de su luz que emite al entrar en combustión.
El
calcio se encuentra en la naturaleza formando carbonatos, CaCO
3
, en piedra caliza, mármoly conchas marinas.Las aguas duras contienen iones Ca
2+
y Mg
2+
,que al depositarse en la tubería obstruyen el pasodel agua, por ello, en el proceso de potabilización se les da un proceso de “ablandamiento”.El Ca, Sr y Ba exhiben un comportamiento químico similar al de los metales alcalinos, el Be yMg son menos reactivos al O
2
y al H
2
O. Reaccionan con el oxígeno del aire pero forman unacapa de óxido que los protege de las reacciones adicionales.Las...