Quimica 0
Páginas: 2 (354 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2015
YANIL BADILLO MALPICA
MTRO. JOSE ANTONIO GUEVARA
MTRA. ADJUNTA. Ma. ARACELI GAMBOA
HORARIO: MIERCOLES 11:00 A 13:00 HRS
TEORIA DE BOHR
El modelo atómico de Bohr es un modelo cuantizado delátomo propuesto en el año de 1913 por el físico Niels Bohr.
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para explicar su modelo atómico. En este modelo Bohr postuló que los electrones giraban en orbitascirculares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía o la órbita más cercana al núcleo. Bohr propuso que el único electrón del átomo de hidrógeno solo podía ser localizado en ciertasórbitas, y como cada órbita tiene una energía en particular, las energías involucradas en el movimiento del electrón deberían tener un valor fijo, es decir, estar cuantizadas. Bohr supuso que la emisión deradiación por un átomo de hidrógeno energizado se debía al salto del electrón desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, y esto originaba un cuanto de energía (un fotón) en forma deluz.
Postulados de Bohr
1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un únicocuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
El modelo atómico de Bohr sirvió para explicar de una manera simple cómo es que giraban los electronesalrededor del núcleo atómico y la energía involucrada cuando los electrones pasaban de una órbita a otra. En resumen, este modelo atómico fue la base para que se pudieran desarrollar los modelos atómicosmás completos que más se apeguen a la realidad, mediante 2 postulados básicos: (1) los electrones solo existen en ciertos niveles discretos de energía, que están descritos por números cuánticos, (2)...
YANIL BADILLO MALPICA
MTRO. JOSE ANTONIO GUEVARA
MTRA. ADJUNTA. Ma. ARACELI GAMBOA
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TEORIA DE BOHR
El modelo atómico de Bohr es un modelo cuantizado delátomo propuesto en el año de 1913 por el físico Niels Bohr.
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para explicar su modelo atómico. En este modelo Bohr postuló que los electrones giraban en orbitascirculares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía o la órbita más cercana al núcleo. Bohr propuso que el único electrón del átomo de hidrógeno solo podía ser localizado en ciertasórbitas, y como cada órbita tiene una energía en particular, las energías involucradas en el movimiento del electrón deberían tener un valor fijo, es decir, estar cuantizadas. Bohr supuso que la emisión deradiación por un átomo de hidrógeno energizado se debía al salto del electrón desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, y esto originaba un cuanto de energía (un fotón) en forma deluz.
Postulados de Bohr
1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un únicocuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
El modelo atómico de Bohr sirvió para explicar de una manera simple cómo es que giraban los electronesalrededor del núcleo atómico y la energía involucrada cuando los electrones pasaban de una órbita a otra. En resumen, este modelo atómico fue la base para que se pudieran desarrollar los modelos atómicosmás completos que más se apeguen a la realidad, mediante 2 postulados básicos: (1) los electrones solo existen en ciertos niveles discretos de energía, que están descritos por números cuánticos, (2)...
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