Quimica 1º Bach

Realizado por:
Cristina Chica Pérez
1ºBACHILLERATO A
ÍNDICE
Estructura atómica…………………………………………………………….3
El descubrimiento del electrón y el modelo atómico de Thomson……......3
El modelo atómico de Rutherford………………………………………….4
Partículas subatómicas…………………………………………………......4
Isótopos…………………………………………………………………….4
Los modelos ondulatorio y corpuscular de laluz………………………….5
Los espectros atómicos…………………………………………………….5
El modelo atómico de Bohr………………………………………………..6
De las órbitas a los orbitales: el modelo cuántico…………………………6
Configuración electrónica………………………………………………….6
El enlace químico…………………………………………………………….7
Enlace químico y estructura……………………………………………….7
Enlace iónico: atracción entre iones……………………………………….7
Enlacecovalente: compartir electrones……………………………………7
Proceso de formación de un enlace covalente…………………………….8
La geometría de las moléculas…………………………………………….8
Fuerzas intermoleculares………………………………………………….9
Sustancias moleculares……………………………………………………9
Sólidos covalentes………………………………………………………..10
Sólidos iónicos……………………………………………………………10
Sólidos metálicos y enlacemetálico……………………………………...11
Bibliografía………………………………………………………………….11

12. ESTRUCTURA ATÓMICA
1. EL DESCUBRIMIENTO DE ELECTRÓN Y EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El electrón fue la primera partícula subatómica que se identificó a partir de experiencias sobre la conductividad de los gases.
* LOS RAYOS CATÓDICOS.
En 1897, J.J. Thomson observó que si se extrae gas de un tubo de descarga,este conduce la electricidad pero deja de emitir luz. Cuando llega a 0.0001 bar, emite una radiación invisible. Al estudiar las propiedades de esta radiación se observó que viajaba en línea recta y que procedía del cátodo, llamándolos así “rayos catódicos”.
Thomson, para demostrar que esos rayos eran partículas construyó un tubo de rayos catódicos y realizó un experimento.
* ELDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
En el experimento los rayos se desviaban en la dirección de las partículas negativas. Después Thomson calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa.
La carga del electrón es la carga mínima por tanto se la denomina elemental y se dedujo que eran partículas constitutivas de los átomos.
* MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Como la materia es neutra, si los electronestenían carga negativa el resto de la estructura interna del átomo tendría carga positiva. Thomson propuso en 1906 un modelo en el que el átomo era una esfera con masa y carga positiva distribuidas y los electrones insertos en ella.

2. EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
En 1910, un grupo de científicos prepararon un experimento para poner a prueba el modelo de Thomson, consistía en lanzarun haz de rayos alfa contra una lámina de oro delgada. Todo el haz de partículas atravesó la lámina sin desviarse, algunas se desviaban y otras rebotaban.
La única explicación era que las partículas chocaban contra un núcleo masivo con carga positiva. Que solo se desviasen algunas partículas indicaba que el núcleo debía tener dimensiones muy pequeñas con respecto al átomo.
Rutherfordpropuso en 1919 un nuevo modelo atómico en el que hay un núcleo con la mayoría de la masa y con carga positiva y con un tamaño menor que el del átomo. Propuso un modelo dinámico en el que los electrones orbitarían alrededor del núcleo, para evitar ser atraídos.
3. PARTICULAS SUBATÓMICAS
* PROTÓN
La carga del núcleo era debida a partículas con carga positiva elemental a las que llamo protones(p). En 1920 se aisló el protón. Se vio que el número de protones coincidía con el número de orden del elemento, que luego se le llamó número atómico (Z).
* NEUTRÓN
James Chadwick descubrió, en 1932, una particula del nucleo atómico con una masa casi igual a la del protón pero si carga eléctrica a la que denominó neutrón (n). El prtón y neutrón reciben el nombre de nucleones....