Quimica 1 cristales

INTRODUCCIÓN

El proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales se denomina cristalización. Esto se produce porque se rompe el estado meta estable, con cualquier pequeño movimiento o vibración, precipitando rápida y desordenadamente un sólido; entonces se forman pequeños cristales aparentemente amorfos que solo vistos con instrumentos ópticos de apreciableaumento, manifiesta la forma propia del sólido formado.
Las formas geométricas que adoptan las especies químicas puras en estados sólidos se denominan cristales y la unidad fundamental es la “celda unitaria”.
Cada sólido se describe en términos de unos siete tipos de celdas unitarias: cúbica, tetragonal, ortorrómbica, romboédrico, monociclico, triclínico y hexagonal.

OBJETIVOS

•Purificar a través de la recristalizacion cristales de Na2SO4 10H2O.
• Construir algunos modelos de celdas unitarias y caracterizarlos en forma completa y empírica.
Parte Experimental
PARTE A: Obtención de cristales de Na2SO4 10H2O y anhidro( Na2SO4 ) a partir del mineral Mirabilita.

Materiales Reactivos
- Papeles defiltro (2) -Trípode -Agua destilada 50gr a T 32°C
-Cristalizador - mechero - Mineral Mirabilita 15gr
-Probeta -vaso de precipitado
-Termómetro - balanza granataria
-Vidrio reloj - varilla de vidrio
-Soporte universal -embudo

PROCEDIMIENTOS

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DATOS Y CALCULOS

a-Construya la curva de solubilidad del Na2SO4 con los datos de la tabla en un papel milimetrado. Coloque la T° en las abscisas .
tabla 1: Solubilidad de Na2SO4 en agua en función del tiempo

T° (C°) 0,0 10,0 20,0 30,0 32,4 40,0 60,0 80,0 100,0
GrNa2SO4
100g H2O 4,8 9,0 19,4 40,8 50,4 48,8 45,3 43,7 42,5

b- Registros experimentales1- Masa del mineral 15.04 gr
2- Masa de insoluble 2.86gr
3- Masa de Na2SO4 10H2O + Na2SO4 (en el mineral)(1-2) 12.18gr
4- Temperatura de la solución sobrenadante 22°C
5- Masa de la solución sobrenadante 49.90 gr
6- Masa Na2SO4 anhidro obtenido 2.75 gr

2-Masa de insolubles
papel de filtro + sólido retenido 3.81 gr
papel de filtro - 0.95gr
masade insolubles 2.86gr

3- Masa de Na2SO4 10H2O + Na2SO4 (en el mineral)(1-2)
masa del mineral 15.04gr
masa de insolubles - 2.86 gr
masa de Na2SO4 10H2O + Na2SO4 en el mineral 12.18 gr

c- Resultados

7- Masa de Na2SO4 anhidro disuelto en la solución sobrenadante(usar curva de solubilidad) 11.22gr

8- Masa de Na2SO4 anhidro total (6+7) 13.97gr
9- Masa de agua de hidratación en el mineral (3-8) 1.79 gr
10- Masa de Na2SO4 10H2O en el mineral de partida 8.45 gr
11- Masa de Na2SO4 en el mineral de partida(3-10) 3.73gr
12- Porcentaje de Na2SO4 10H2O en el mineral de partida 69.3%
13- Porcentaje de Na2SO4 en el mineral de partida 30.62%

7- Masade Na2SO4 anhidro disuelto en la solución sobrenadante (usar curva de solubilidad)
Na2SO4 +10H2O 65.04 gr de sn 12.18 gr de Na2SO4
Na2SO4 +10H2O 100 gr de sn x =18.72 gr de Na2SO4 TEORICO

C/ TABLA a 22°C HAY 22,5 gr Na2SO4 /100grH2O
100 gr de sn 22.5gr de Na2SO4
49.90gr de sn (sobrenadante) x=11.22gr de Na2SO4

8- Masa de Na2SO4 anhidro total (6+7)
masa de Na2SO4 anhidro obtenido 2.75 gr
masa de Na2SO4 anhidro en la sn sobrenadante 11.22gr
masa de Na2SO4 anhidro total (6+7) 13.97 gr

9- Masa de agua de hidratación en el mineral (3-8)
masa de Na2SO4 10H2O + Na2SO4 12.18 gr
masa de anhidro total...