Quimica 1 integradora

El Modelo de Thomson

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estabanen reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, eldescubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

El Modelo de Rutherford

Basado en los resultados de su trabajo quedemostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giranalrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí,provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El Modelo de Bohr
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, porátomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia.
- El electrón tiene una masa muy pequeña y una unidad de carga eléctrica, del tipo que llamamos negativa
- El protón tiene una masa muchomayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva.
- El neutrón. no tiene carga eléctrica y posee una masa igual que la del protón
El ModeloStandard
Debido a que se descubrió que los electrones y los protones se podían ser divididos en otras partículas más pequeñas, el modelo de Bohr pasó a estar anticuado y se adoptó un nuevo modelo llamadoStandard.
Los científicos descubrieron que el núcleo está compuesto de protones (p) y neutrones (n)
Modelo Atómico de John Dalton:
Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de...