Quimica 1 Org. y jera.

CARACTERISTICAS ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE NO POLAR.
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ELEMENTROS QUE LO FORMAN. Dado que los elementos implicados tienenelevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones dediferente signo. Depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que secomparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomosdel mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
TIPOS DE COMPUESTO FORMADO En un enlace iónico se forma un compuesto sólido, conductor de la electricidad, duro,frágil y puede disolverse en agua. En un compuesto covalente polar la diferencia de electronegatividades provoca la formación de un dipolo , son gases y líquidos como el Hcl , H2O ,NH3 covalente no polarse da entre moléculas de un mismo elemento , se pueden formar enlaces dobles o triples o simples como en el : O2 ,.Cl2, N2
PROPIEDADES FISICAS: PUNTO DE EBULLICION, PUNTO DE FUSION, SOLUBILIDAD YCONDUCTIVIDAD ELECTRICA. Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Son duros (resistentesal rayado). No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. Son...