Quimica 1

FORÇAS INTERMOLECULARES

FORÇAS INTERMOLECULARES
 A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas são muito mais fracas que ligaçõesiônicas covalentes.

 É necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para quebrar ligações covalentes em moléculas.

FORÇAS INTERMOLECULARES

FORÇASINTERMOLECULARES
 Propriedades do líquidos: PONTO DE EBULIÇÃO  Propriedades do líquidos: PONTO DE FUSÃO

Refletem a intensidade das forças intermoleculares.  Quanto mais forte as forças de atração, maior é atemperatura na qual o líquido entra em ebulição.  O ponto de fusão aumenta à medida que as forças intermoleculares ficam mais fortes.

FORÇAS INTERMOLECULARES
 FORÇAS DIPOLO-DIPOLO  FORÇASÍON-DIPOLO  FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON  LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
 Forças eletrostáticas por natureza, envolvendo atrações entre espécies positivas e negativas (15% menos fortes que as ligaçõescovalentes e iônicas).

Forças de van der Waals

FORÇAS ÍON-DIPOLO
 Uma FORÇA ÍON-DIPOLO existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar.  Moléculas polares: são dipolos.FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo da outra.

 Forças dipolo-dipolo são efetivas tão somente quandomoléculas polares estão próximas.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Em líquidos as moléculas polares estão livres para movimentar-se em relação às outras.  Estarão algumas vezes em uma orientação que éatrativa e em outras em orientação que é repulsiva.  O efeito como um todo é uma atração líquida.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Massas moleculares, momentos de dipolo e pontos de ebulição de váriassubstâncias orgânicas comuns:
Substância Propano, CH3CH2CH3 Éter dimetílico, CH3OCH3 Cloreto de metila, CH3Cl Acetaldeído, CH3CHO Acetonitrila, CH3CN Massa molecular 44 46 50 44 41 Momento de dipolo µ (D)...