Quimica 1

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1.- CALCULAR LA MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS DE AZUFRE
Número de Avogadro: = 6,022 x1023
Para el azufretendremos que dividir su peso atómico entre el Número de Avogadro:
32.064 g/6.022*1023=5.32*1023 Esto es lo que pesa un sólo átomo de azufre

1.2.- Calcular la masa de Un mol deátomos de hierro,
Número de Avogadro: NA = 6,022 x1023
Para el hierro tendremos que dividir su peso atómico entre el Número de Avogadro:
55,84 g/NA= 9,271•10-23 Esto es loque pesa un sólo átomo de hierro.
1.3.- CALCULAR LA MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS DE HIDROGENO
Número de Avogadro: = 6,022 x1023
Para el hidrogeno tendremos que dividir supeso atómico entre el Número de Avogadro:
1.00797 g/6.022*1023=1.6738*1022 Esto es lo que pesa un sólo átomo de hdrogeno

1.4.- Calcular la masa de Un mol de moléculas deoxígeno

oxígeno molecular tenemos (16 g es su peso atómico; 32 g es su peso molecular):

32 g/NA = 5,312•10-23 g

1.5 - CUANTOS MOLES SERAN 27 g DE HIDROXIDO DE SODIO(NaOH)

CALCULAMOS LA MASA MOLAR DE (NaOH)

NA= 1*22.99=22.99
O =1*16.00= 16.00 +
H= 1*1.01= 1.01
TOTAL 40.00g

27g de (NaOH) 1mol = 0.675moles de( NaOH)
40.00g

1.6.- ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua?
El peso molecular del agua es 18 g (16 g de O y 2 g de H₂)

El número de moles será:

0,001 g/18g = 55,55•10-6 moles

Como cada mol contiene No entidades (en este caso moléculas):

El número de moléculas será 55,55•10-6•
a. CUANTAS MOLECULAS HAY EN 0.25 MOLES DEMETANO (CH4)

C = 1*14.0067= 14.0067
H= 4* 1.01 =4.04

TOTAL 18.0467g

0.25moles 6.022*1023 moleculas = 8.3422*1021 moleculas de CH4
18.0467g