Quimica 1

Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forma los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Material y reactivos:
MATERIAL 7 vasos de precipitados de 100cc
 1 vaso de precipitados de 400cc
 2 laminillas de cobre
 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts
 6 pilas de 1.5 volts
 1 socket para foco de 6.3 volts
1 foco de 6.3 volts
 3 extensiones con caimanes en ambos extremos
 1 capsula de porcelana
 1 pinza-para crisol
 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
REACTIVOS
1.- Soluciones a 30g/L de :
 NaCl
 KNO3
 Azúcar (C12H22O11)
2.- Soluciones al 50% volumen de:
 HCL
 Ácido acético(CH3COOH)
 Alcohol (C2H5OH)
3.- Tetracloruro de Carbono(CCL4)
4.- NaCl granulado
5.-Azúcar granulada

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
PROCEDIMIENTO A:
1.- Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3,C12H22011 HCL,CH3-COOH,C2H5-OH Y CCl4 respectivamente; viertaen cada uno aproximadamente 50cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.
2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmentelos electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.



3.- Pruebe el circuito poniendo en contacto los 2 electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, encaso contrario, revise el circuito.
4.- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.
5.- Retire los electrodos de lasolución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.
6.- Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no elfoco.

PROCEDIMIENTO B.
1.- Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se...