Quimica 1

QUIMICA GENERAL
UNIDAD I: ESTRUCUTRA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Y PERIODICIDAD IQ. JOSÉ LUIS VILLEGAS CHÁVEZ

 Átomo.

LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Unidad básica de un elemento. Consta de un núcleo y una envoltura electrónica. Esta constituido por tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones.http://education.smarttech.com/NR/rdonlyres/80C43985-F719-4249-8D90-6645BE768915/0/Atomosparte.jpg

El núcleo esencialmente neutrones.

esta consituido por protones y

Otras partículas subatómicas: quarks, positrones, neutrinos, piones y muones.

http://www.educared.cl/educared/hojas/articulos/detallearticulo.jsp?artic ulo=10568&idapr=27_482_esp_4__

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b9/Estructura_interna _atomo_es.jpghttp://quimiconceptos.blogspot.com/2006/08/estructura-atmica.html

MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON
 

Su teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.



2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular susmasas son diferentes.



MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
 La

experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de Zinc.

MODELO ATÓMICO DE BOHR PARA EL
ÁTOMO DE HIDRÓGENO
La

teoría de los cuantos de Planck la aporto a Bohr dos ideas: oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía (están cuantizados)

 Las

 Bohr

aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los tres postulados siguientes:  En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrón alrededor del núcleo está restingido a un número discreto de orbitascirculares (primer postulado) .

MODELO ATÓMICO DE BOHR PARA EL
ÁTOMO DE HIDRÓGENO
 

Este modelo implicaba los siguientes postulados: 1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida. 2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados noirradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.



MODELO ATÓMICO DE BOHR PARA EL
ÁTOMO DE HIDRÓGENO


3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo. 4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 ·3.14. Vemos pues que Bohr aplicaba la hipótesis cuántica por Planck en 1900.



MODELO ATÓMICO DE BOHR PARA EL
ÁTOMO DE HIDRÓGENO

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER


Es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. El modelo de Bohr funcionaba muy bienpara el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.



MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER


La formaconcreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas..

Número atómico ( Z ) Es el número de protones del núcleo de un átomo. Es igual al número de electrones Número de masa ( A ) Es la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo
Número de masa = número de protones = número atómico + + número de neutrones...